Elenco in ordine alfabetico delle domande di Chimica
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- Un acido può essere definito come: un composto che in acqua libera ioni H O+ 3
- Un acido può essere definito come: Un composto che in acqua produce ioni H3O+
- Un acido reagisce con una base per formare acqua e sale. Questo processo è chiamato: Neutralizzazione
- Un anione è: Una particella mono o pluri atomica con una o più cariche negativa
- Un atomo è composto: da un nucleo centrale molto denso nel quale è concentrata tutta la carica positiva (protoni) e quasi tutta la massa (protoni e neutroni), e dagli elettroni che girano attorno al nucleo
- Un atomo che contiene 19 protoni, 20 neutroni e 19 elettroni ha come numero di massa: 39
- Un atomo che ha acquistato un elettrone rispetto al suo fondamentale è definito: Anione
- Un atomo che ha perso un elettrone è definito: catione
- Un atomo di carbonio è asimmetrico quando: E' legato a quattro atomi o gruppi diversi
- Un atomo di carbonio ibridato sp3 può fare al massimo: 4 legami covalenti
- Un atomo di carbonio può formare, al massimo: 4 legami covalenti
- Un atomo di carbonio si definisce terziario se: E' legato ad altri tre atomi di Carbonio
- Un atomo di carbonio viene definito secondario quando: è legato ad altri due atomi di carbonio
- Un atomo di Iodio: Può combinarsi con un altro atomo di Iodio mediante legame covalente omopolare
- Un atomo in condizioni neutre contiene 7 elettroni, 7 protoni e 8 neutroni. Il numero atomico risulta quindi: 7
- Un atomo in condizioni neutre contiene 7 elettroni, 8 neutroni e 7 protoni. Il numero atomico risulta quindi: 7
- Un atomo in condizioni neutre contiene 8 elettroni, 8 protoni e 9 neutroni. Il peso atomico risulta quindi: 17
- Un atomo neutro contiene 13 protoni, 13 elettroni e 14 neutroni; il peso atomico è circa: 27
- Un carboidrato a 3 atomi di carbonio è detto: Trioso
- Un catalizzatore di una reazione chimica ne modifica: La velocità
- Un catalizzatore ha sempre l'effetto di: aumentare la velocità di reazione
- Un catalizzatore in una reazione chimica: Si ritrova chimicamente inalterato alla fine della reazione
- Un catalizzatore: Accelera la velocità di reazioni termodinamicamente possibili senza essere consumato
- Un catione è: Una particella mono- o pluriatomica con una o più cariche positive
- Un catione calcio, rispetto a un atomo di calcio, ha: Lo stesso numero di massa
- Un catione di calcio, rispetto a un atomo di calcio, ha: lo stesso numero di massa
- Un catione sodio, rispetto ad un atomo di sodio ha: Lo stesso numero di massa
- Un certo elemento forma un ossido, che quando è sciolto in acqua forma una soluzione acida. Quale, tra le seguenti è la deduzione più ragionevole? E' un non metallo
- Un composto contenente un atomo di carbonio ibrido sp2 ha struttura: Planare
- Un composto ionico si dissocia se sciolto in un solvente: Con alta costante dielettrica
- Un elemento è costituito da atomi: Aventi tutti lo stesso numero di protoni
- Un elemento del Gruppo 17 della Tavola periodica ha: un alto valore di elettronegatività
- Un elemento del VII gruppo della tavola periodica: Ha un'elevata elettronegatività
- Un elemento riducente: Si ossida
- Un elemento si ossida quando: Perde elettroni
- Un elettrolita che può comportarsi sia da acido che da base è definito come: Anfotero
- Un esempio di idrocarburo è il: Metano
- Un gas ha: Forma e volume del recipiente
- Un gas reale, mantenuto sempre al di sopra della sua temperatura critica,: non può essere liquefatto per compressione
- Un grammo equivalente di NH4Cl (PM = 53,45) è pari a: 53,45 g
- Un idruro si differenzia da un idrossido perché: non contiene ossigeno
- Un kg di grasso corporeo equivale a circa 7.000 kcal. Se il fabbisogno calorico medio giornaliero di un uomo adulto è di 2.700 kcal e il soggetto in questione ingerisce ogni giorno cibi equivalenti a 2.000 kcal, egli può dimagrire di 10 kg in circa: circa 3 mesi
- Un legame che si instaura tra due molecole d'acqua, con una debole forza viene detto: Ponte idrogeno
- Un legame chimico si forma perché gli atomi legandosi: Diminuiscono la loro energia
- Un legame covalente polare è dato dalla: Condivisione di due elettroni tra due atomi di diversa elettronegatività
- Un legame covalente polare si può formare: Tra due elementi di diversa elettronegatività
- Un legame covalente polarizzato si instaura fra: Due atomi con diversa elettronegatività
- Un legame polare: E' un legame tra atomi di elettronegatività diversa
- Un legame polare: è un legame tra atomi di elettronegatività diversa
- Un liquido ha: volume proprio e forma del recipiente
- Un litro di CO e un litro di CO2, nelle stesse condizione di temperatura e pressione: Contengono lo stesso numero di molecole
- Un metallo si differenzia da un non metallo perché: Forma ossidi con caratteristiche basiche
- Un non metallo in presenza di ossigeno da: Anidride
- Un numero quantico di spin può assumere valori: + o - 1/2
- Un orbitale p ha forma di: Due sfere diffuse una per ciascun lato del nucleo
- Un orbitale s ha forma di: una sfera
- Un ossiacido si differenzia da un idracido perché: E' un composto ternario formato da idrogeno, ossigeno e un non metallo
- Un ossido è un composto: Fra un elemento e l'ossigeno
- Un ossido basico è un composto binario formato da: un metallo e l'ossigeno
- Un passaggio di stato di un corpo da una fase ad un'altra è detto: transizione di fase
- Un reattore a letto fluido è un reattore in cui: il catalizzatore è sospeso nel reagente
- Un riducente è una specie chimica capace di: cedere elettroni ad altra specie chimica
- Un sale è un composto: Ottenuto anche per reazione fra un acido e una base
- Un sale è un composto: ionico
- Un sistema si definisce aperto quando: è capace di scambiare col proprio ambiente materia ed energia
- Un solido è caratterizzato dall'avere: forma e volume proprio
- Un solido disciolto in un liquido rappresenta: Una soluzione liquida
- Un solido ha: forma e volume definiti
- Un valore negativo della variazione di energia libera indica che la reazione è: spontanea
- Un valore negativo della variazione di energia libera indica che una reazione è: Spontanea
- Un volume di 11,2 litri di CH4 in condizioni standard (0[9]° C e 1 atm) ha una massa pari a grammi: 8
- Una configurazione di equilibrio è stabile se: Ha energia potenziale minima
- Una delle seguenti associazioni è ERRATA. Quale? B = Bromo
- Una delle seguenti caratteristiche è comune allo ione ammonio e al metano: La struttura parziale
- Una fra le molecole di seguito indicate contiene un legame covalente omeopolare. Indicare quale. N2
- Una miscela di quattro alcoli composta da: metanolo, etanolo, n-propanolo e n-butanolo viene analizzata con il gascromatografo utilizzando una colonna capillare con fase stazionaria di polietilenglicole termostatata a 40 °C. L'ordine di eluizione sarà: n-butanolo, n- propanolo, etanolo, metanolo
- Una miscela gassosa a comportamento ideale è costituita da una mole di ossigeno, due moli di azoto e due moli di elio. Se la miscela si trova alla temperatura di 0 °C e alla pressione di 1 atmosfera, il suo volume è pari a: 112 litri
- Una mole di acido solforico (H2 SO4) è: 98g
- Una mole di atomi di un elemento chimico è definita come la quantità di sostanza contenente esattamente lo stesso numero di atomi di: dodici grammi di carbonio 12 C puro 6
- Una mole di gas ideale occupa un volume pari a: 22,4 l
- Una mole di H2SO4 e una mole di HCl: Contengono lo stesso numero di molecole
- Una mole di ossigeno gassoso ha una massa di 32 g, mentre una mole di azoto ha una massa di 28 g. Assumendo per i due gas un comportamento ideale, qual è la pressione esercitata da una mole di ossigeno e quale quella esercitata da una mole di azoto poste in un recipiente di 10 litri a 25 °C? le due pressioni sono uguali
- Una mole di un gas a condizioni normali: Occupa un volume di 22,4 l
- Una mole di un gas, a condizioni normali: occupa un volume di 22,4 litri
- Una molecola che non si scioglie in acqua, mentre è solubile in olio, può essere definita: non polare
- Una molecola si dice idrofoba se essa: E' insolubile in acqua
- Una radiazione monocromatica avente lunghezza d'onda di 250 nm colpisce una superficie metallica di sodio (l'energia di prima ionizzazione del sodio è 3,06x10^-19 J). Il valore massimo di energia cinetica di un elettrone espulso da tale superficie è: 4,89x10^-19 J
- Una reazione che avviene con rifornimento di energia dall'esterno e porta alla produzione di molecole ad alto contenuto energetico è detta: Endoergonica
- Una reazione chimica che prevede una combinazione tra elementi o composti e l'ossigeno si chiama: Ossidazione
- Una reazione chimica che sviluppa calore è detta: esotermica
- Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione: Di una o più specie chimiche in altre
- Una reazione chimica ha raggiunto l'equilibrio quando: Le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti rimangono costanti
- Una reazione chimica procede spontaneamente quando: ΔG < 0
- Una reazione con Delta G=0 è: All'equilibrio
- Una reazione di ossidazione è sempre caratterizzata da: Una perdita di elettroni
- Una reazione di ossido-riduzione è caratterizzata dal fatto che: Uno o più elementi modificano il loro stato di ossidazione
- Una reazione si definisce endotermica quando: Avviene con assorbimento di calore
- Una reazione si dice all'equilibrio quando: la velocità della reazione diretta e inversa è la stessa
- Una sola delle molecole sottoindicate non ha alcun doppietto elettronico libero. Quale? Metano
- Una sola delle seguneti associazioni è ERRATA, quale? NH4B = AMMONIO BROMURO
- Una soluzione è acida se ha un PH: Prossimo a zero
- Una soluzione è basica se ha un PH: Prossimo a 14
- Una soluzione è ipertonica rispetto al sangue quando: La pressione osmotica è superiore a quella del sangue
- Una soluzione è ipotonica rispetto al sangue quando: La pressione osmotica è inferiore a quella del sangue
- Una soluzione è una miscela: omogenea, in cui due o più sostanze sono contenute in una fase liquida o solida o gassosa
- Una soluzione è una miscela: Omogenea
- Una soluzione 0,5 M, quante moli di soluto per litro contiene? 0,5
- Una soluzione 1M contiene: 1 mole di soluto per litro di soluzione
- Una soluzione 1N (normale) contiene: 1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione
- Una soluzione a 25°C, a pH= 7,5, è: Basica
- Una soluzione a 25°C, a pH=7,5, è: basica
- Una soluzione a concentrazione 0, 1M contiene: 0,0001 moli di soluto in un mL di soluzione
- Una soluzione a pH uguale a 8, viene definita: Debolmente basica
- Una soluzione a pH uguale ad 1: E' acida
- Una soluzione a pH=13 è: basica
- Una soluzione acida: Ha un pH inferiore a 7
- Una soluzione acquosa è basica quando il suo pH è: superiore a 7
- Una soluzione acquosa 0,0001 M di un acido debole presenta una concentrazione di ioni idronio: minore di 10-4 M
- Una soluzione acquosa a 25° C[9] in cui la concentrazione di H+ è uguale a 10^-5 M e la concentrazione di OH- è pari a 10^-8 M: non esiste
- Una soluzione acquosa A contiene due moli per litro dell'acido forte HCl ed una soluzione acquosa B contiene una mole per litro di HCl. Il pH della soluzione A: E' inferiore a quello della soluzione B
- Una soluzione acquosa a pH 12 è: Basica
- Una soluzione acquosa che presenti un valore 10 di pH è: Basica
- Una soluzione acquosa di KBr rispetto all'acqua pura ha: Punto di ebollizione più alto
- Una soluzione acquosa di NaCl avrà un pH: Uguale a 7
- Una soluzione acquosa non satura di glucosio rappresenta un esempio di: sistema omogeneo
- Una soluzione acquosa non satura di sale da cucina è un esempio di: Sistema omogeneo
- Una soluzione acquosa non satura di zucchero è un esempio di: sistema omogeneo
- Una soluzione acquosa può essere resa acida da: CO2
- Una soluzione avente pH = 12 è: basica
- Una soluzione basica è caratterizzata da: Dalla concentrazione degli ioni ossidrile superiore a quella degli ioni idrogeno
- Una soluzione basica è caratterizzata: Dalla concentrazione degli ioni ossidrile superiore a quella degli ioni idrogeno
- Una soluzione basica ha: [H+] < [OH-]
- Una soluzione basica: Ha un pH superiore a 7
- Una soluzione che fa virare a rosso la cartina di tornasole contiene: HCl
- Una soluzione che presenta pH=7,4 si deve definire: Debolmente basica
- Una soluzione di un solido in un liquido si definisce satura quando: E' presente corpo di fondo
- Una soluzione ha [OH-] =10-12. Essa: E' acida
- Una soluzione ha [OH-]= 10^-2 . Il pH è: 12
- Una soluzione ha [OH- ]= 10-4. Il pH è: 10
- Una soluzione ha pH uguale a 2. Essa è: Acida
- Una soluzione ha pH=12. Essa è: Basica
- Una soluzione ha un PH neutro se: Prossimo a 7
- Una soluzione neutra è caratterizzata: Dalla concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile
- Una soluzione può essere definita neutra se la concentrazione idrogenionica: è uguale a quella ossidrilionica
- Una soluzione può essere diluita aggiungendo: Solvente
- Una soluzione si dice satura se è: In equilibrio dinamico con il soluto indisciolto
- Una soluzione tampone è caratterizzata da: la capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH
- Una soluzione tampone è data dalla miscela di: Un acido forte e una base debole o viceversa
- Una sostanza che agisce sia da acido che da base è detta: anfotera
- Una sostanza ossidante: si riduce
- Una specie che si riduce: Acquista elettroni
- Un'anidride è un composto binario formato da: un non metallo e ossigeno
- Un'equazione chimica bilanciata è un'equazione algebrica, con i termini relativi ai reagenti e ai prodotti posti con la seguente regola: i reagenti a sinistra ed i prodotti a destra
- Un'equazione di bilancio globale indica: una relazione quantitativa nell'analisi di un processo chimico
- Uno zucchero a 3 atomi di carbonio è detto: Trioso