- NaCl posto in acqua da:   Na+, Cl-

- NaCl posto in acqua diventa:   Na⁺, Cl^-

- Negli ossiacidi inorganici:   gli atomi di idrogeno acidi sono legati in modo covalente agli atomi di ossigeno

- Nei cambiamenti di stato, la sublimazione è il passaggio:   dallo stato solido a quello di aeriforme senza passare attraverso la fase liquida

- Nel composto NaCl il legame tra sodio e cloro è:   ionico

- Nel cristallo NaCl è presente un legame:   Ionico

- Nel diagramma di Mollier risultano coincidere le seguenti curve:   le isobare e le isoterme che attraversano la zona del vapor saturo umido

- Nel metano:   La molecola ha struttura tetraedrica

- Nel Sistema Internazionale, che cosa misura la candela (cd)?   L'intensità luminosa

- Nel Sistema Internazionale, qual è l'unità di misura del Tempo?   Secondo

- Nel Sistema Internazionale, qual è l'unità di misura della lunghezza?   Metro

- Nel sistema periodico degli elementi gli atomi Li, Na, K appartengono al primo gruppo e quindi tutti:   Hanno un elettrone nell'orbitale esterno s

- Nel sistema periodico degli elementi, quanti elettroni hanno sull'orbitale s più esterno quelli che appartengono al Gruppo 2 (Nomnclatura IUPAC):   due

- Nel sistema periodico gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso:   Numero di elettroni nello strato più esterno

- Nel sistema periodico gli elementi sono sistemati secondo:   Il numero atomico crescente

- Nel sistema SI l'unità di misura fondamentale della temperatura è:   il Kelvin

- Nel solfato di alluminio sono presenti:   2 atomi di alluminio, 3 di zolfo e 12 di ossigeno

- Nel V gruppo del sistema periodico, comprendente l'azoto, è posto anche l'elemento antimonio. Qual è il suo simbolo?   Sb

- Nella formazione di un legame chimico sono interessati:   gli elettroni atomici più esterni

- Nella molecola biatomica dell'azoto è contenuto:   Un legame triplo

- Nella molecola di un amminoacido sono contenute almeno le seguenti specie atomiche:   carbonio, idrogeno, azoto e ossigeno

- Nella molecola H₂ i due atomi sono uniti da un legame:   Covalente

- Nella molecola H₂, i due atomi di idrogeno sono uniti da un legame:   Covalente

- Nella molecola H2 i due atomi sono uniti da un legame:   covalente

- Nella molecola H2, I due atomi di idrogeno sono uniti da un legame:   covalente omopolare

- Nella molecola H2, i due atomi di idrogeno sono uniti da un legame:   covalente

- Nella molecola HCl i due atomi sono unita da un legame:   Covalente polarizzato

- Nella molecola O2 i due atomi di ossigeno formano:   due legami covalenti: uno di tipo s e uno di tipo p

- Nella nomenclatua IUPAC il P₂O₅ è chiamato:   pentossido di difosforo

- Nella reazione (da bilanciare) : As2O3 + HCl = AsCl3 + H2O, i coefficienti stechiometrici dell'equazione di reazione sono:   1; 6; 2; 3

- Nella reazione 2 KI + Br₂ → 2KBr + I₂:   lo iodio si ossida, il bromo si riduce

- Nella reazione 2HBr + I2 = 2HI + Br2   il bromo si ossida e lo iodio si riduce

- Nella reazione 2Zn + O₂ --> 2ZnO:   L'ossigeno si riduce

- Nella reazione Br₂ + 2Fe²⁺ --> 2Br^- + 2Fe³⁺:   Il bromo si riduce, il ferro si ossida

- Nella seguente reazione all'equilibrio: CO + 2H2 = CH3OH + 24 kcal, se viene aumentata la concentrazione del metanolo:   l'equilibrio si sposta verso sinistra

- Nella semireazione Mn²⁺ + 2e^- --> Mn :   Si riduce

- Nella semireazione Zn --> Zn²⁺ + 2e^e- ; lo Zn:   Perde due elettroni quindi si ossida

- Nella spettrofotometria di assorbimento atomico, il bruciatore serve a:   fornire energia all'analita per formare un gas di atomi in grado di assorbire la radiazione luminosa

- Nella tavola periodica degli elementi come varia il potenziale di ionizzazione lungo un periodo?   Cresce

- Nella tavola periodica degli elementi come varia l'energia di ionizzazione lungo un gruppo?   Decresce dall'alto in basso

- Nella tavola periodica degli elementi il numero atomico lungo un periodo:   aumenta progressivamente

- Nella tavola periodica degli elementi l'elettronegatività lungo un gruppo (andando dall'alto verso il basso):   Decresce progressivamente

- Nella tavola periodica gli elementi appartenenti allo stesso periodo:   hanno gli elettroni più esterni nello stesso livello energetico

- Nella tavola periodica gli elementi sono disposti in righe orizzontali dette:   Periodi

- Nella tavola periodica gli elementi sono ordinati:   Al crescere del numero atomico

- Nella tavola periodica l'elettronegatività:   aumenta da sinistra verso destra lungo i periodi

- Nella tavola periodica vengono individuati quattro blocchi. Quali sono?   S, p, d, f

- Nella Tavola periodica, a quale gruppo appartiene l'ossigeno?   Gruppo 16

- Nella Tavola periodica, i vari elementi sono collocati in relazione:   al loro numero atomico crescente

- Nella tavola periodica, le dimensioni degli atomi, escludendo i gas nobili:   Aumentano da destra verso sinistra lungo un periodo

- Nella trasformazione da un atomo neutro a ione l'atomo perde o acquista:   Elettroni

- Nell'acqua di mare il sale è:   il soluto

- Nell'acqua di mare l'acqua è:   il solvente

- Nell'acqua pura la concentrazione molare degli idrossilioni è:   10^-7

- Nell'acqua si sciolgono meglio i soluti:   Polari

- Nell'acqua, solvente polare, si scioglie meglio:   NaCl

- Nell'acqua, solvente polare, si scioglie meglio:   NaCl

- Nell'ammoniaca (NH₃), il numero di ossidazione dell'azoto è pari a:   -3

- Nell'anidride perclorica il cloro assume numero di ossidazione:   7

- Nelle reazioni di ossido riduzione avvengono sempre trasferimenti di:   Elettroni

- Nelle reazioni di ossidoriduzione avvengono sempre trasferimenti di:   elettroni

- Nell'elettrolisi dell'acqua in quale rapporto stanno i volumi di idrogeno ed ossigeno che si liberano dagli elettrodi?   2/1

- Nell'equilibrio A + B = C + D, per aumentare la quantità della specie D si può:   aggiungere B

- Nell'etilene e nel propilene può esistere isomeria cis- trans?   Si in entrambi

- Nello stato liquido le forze di attrazione intermolecolari sono:   maggiori che nello stato gassoso

- Nell'operazione di distillazione il rapporto di riflusso minimo:   rappresenta una condizione limite non utilizzabile praticamente

- Nell'operazione di distillazione la retta di lavoro:   è la retta su cui si trovano i punti che rappresentano le composizioni delle correnti all'interstadio

- Nell'operazione di stripping:   si possono ottenere frazioni di fondo molto pure