- L' elio è un gas:   inerte

- L' ordine crescente di stabilità dei carbocationi è:   CH3+ <1° <2° <3°

- La carica di un atomo è:   Nulla

- La carica totale di un atomo di He è:   0

- La cavitazione è un fenomeno che interessa il funzionamento di:   qualunque tipo di pompa

- La combustione totale del glucosio C₆H₁₂O₆ porta alla formazione di:   6 molecole di CO₂ e 6 di H₂O

- La concentrazione di una soluzione è:   La quantità di soluto disciolta in un certo volume di solvente

- La concentrazione di una soluzione di 30 grammi di zucchero in un litro di acqua è:   30 (g /dm 3 )

- La concentrazione molale (M) di una soluzione esprime:   il numero di moli di soluto contenute in 1 chilogrammo di solvente

- La concentrazione protonica è data dal:   pH

- La condensazione è il passaggio dallo stato:   Vapore-Liquido

- La configurazione elettronica del cloro (Z=17) è la seguente:   1s22s22p63s23p5

- La corrente in un conduttore metallico è dovuta:   Al moto degli elettroni

- La costante di equilibrio di una reazione chimica è costante:   A temperatura costante

- La costante di equilibrio di una reazione dipende:   Dall'energia standard di reazione

- La costante di equilibrio di una reazione, al crescere della temperatura:   aumenta se la reazione è endotermica, diminuisce se la reazione è esotermica

- La costanza della composizione di un composto, da quale legge viene spiegata?   Dalla legge di Proust

- La denominazione più esatta per esatta per uno zucchero a 4 atomi di carbonio è:   Tetroso

- La densità di un alcool è di 0,79 gr/cm³ a 20°C. Calcolare la massa di 250 cm³ dello stesso alcool.   197,5 g

- La densità media dell'aria a condizioni standard è:   1,281 kg/m³

- La desinenza -olo, in chimica organica, è tipica degli?   alcoli

- La differenza fra gli isotopi 18 e 16 dell'ossigeno consiste nel fatto che:   il primo possiede due neutroni in più

- La differenza tra gas e vapore consiste nel fatto che il vapore:   Può essere liquefatto per compressione

- La differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo fornisce:   il numero di neutroni

- La differenza tra il numero di massa e il numero atomico rappresenta:   Il numero di neutroni

- La differenza tra un elemento e quello che lo precede nello stesso periodo è di avere sempre:   Un protone in più

- La differenza tra un elemento e quello che lo precede nello stesso periodo della tavola periodica è di avere sempre:   un protone e un elettrone in più

- La distillazione è un processo che consente di separare i componenti di una soluzione e si basa:   sul punto di ebollizione

- La distillazione flash:   fornisce un distillato ed un residuo le cui composizioni sono all'equilibrio

- La distribuzione degli elementi nella tavola periodica è determinata dal valore crescente di:   numero atomico

- La distribuzione degli elementi nella tavola periodica è determinata dal valore crescente di:   Numero atomico

- La formula (NH4)2CO3 corrisponde al:   carbonato di ammonio

- La formula CH2O corrisponde a:   Formaldeide

- La formula chimica degli alcani è:   C_nH_2n+2

- La formula chimica di un composto indica:   Il rapporto tra gli atomi nella molecola

- La formula del bicarbonato di calcio è:   Ca(HCO₃)₂

- La formula del bicarbonato di calcio è:   Ca(HCO3)2

- La formula del nitrato di ammonio è:   NH₄NO₃

- La formula del propino è   CH3-C==CH

- La formula del solfuro di sodio è:   Na₂S

- La formula della calce spenta è:   Ca(OH)₂

- La formula della soda caustica è:   NaOH

- La formula dell'acido ortofosforico è:   H3PO4

- La formula dell'acido solfidrico è:   H₂S

- La formula dell'acqua è:   H2O

- La formula H2SO3 corrisponde a:   Acido solforoso

- La formula H2SO3 corrisponde:   Acido solforoso

- La forza elettromotrice di una cella elettrochimica:   E' sempre spontanea

- La forza intermolecolare che tiene unite le molecole dell'acqua è:   il legame idrogeno

- La fosfina:   E' un gas tossico

- La frazione molare del solvente è il rapporto tra:   Le moli del solvente e le moli totali

- La frazione molare di un soluto in una soluzione rappresenta il rapporto tra:   il numero di moli di soluto e il numero di moli totali

- La geometria della molecola d'acqua è di tipo:   tetraedrica

- La legge di Dalton è anche detta:   legge delle proporzioni multiple

- La legge di Fick stabilisce un legame di proporzionalità tra:   il flusso molecolare, in un punto generico, e la differenza di concentrazione per unità di superficie di scambio

- La legge di Lavoisier è anche detta:   legge della conservazione della massa

- La legge di Proust è anche detta:   legge delle proporzioni definite

- La maggior parte degli atomi di idrogeno possiede:   un solo elettrone e un solo protone

- La massa di un atomo è principalmente determinata da:   protoni e neutroni

- La massa di un atomo è sostanzialmente determinata:   da protoni e neutroni

- La massa di un atomo viene determinata esclusivamente da:   neutroni e protoni

- La massa di un elettrone è:   molto piccola rispetto alla massa di un protone

- La molalità di una soluzione esprime:   Il numero di moli in 1000 grammi di solvente

- La molalità di una soluzione indica il numero di moli di soluto contenute in un:   Chilogrammo di solvente

- La mole è definita come la quantità di sostanza che contiene un numero:   Di particelle elementari pari al numero di Avogadro

- La mole è l'unità di misura di:   Della quantità di sostanza del S.I.

- La mole di molecole è:   La quantità di sostanza che contiene un numero di Avogadro di molecole

- La molecola è:   Una particella formata da almeno due atomi

- La molecola biatomica del cloro contiene un legame:   Covalente omopolare

- La molecola degli acidi organici è caratterizzata:   Dal gruppo carbossilico

- La molecola del glucosio ha formula C6H12O6. Quanti atomi di idrogeno sono presenti nella molecola?   12

- La molecola dell'acqua si comporta come un dipolo elettrico con:   il centro della carica negativa spostato verso l'atomo di ossigeno

- La molecola di acido cloridrico HCl:   Presenta un legame covalente polare

- La molecola di acqua è formata da:   Atomi di idrogeno e ossigeno

- La molecola di anidride carbonica è formata da:   Atomi di ossigeno e di carbonio

- La molecola di formula CH3CH2 - CO - CH2CH3 è:   un chetone

- La molecola di un composto chimico che si sciolga in esano e non in acqua è considerata:   non polare

- La natura corpuscolare degli elettroni può essere dimostrata mediante:   L'effetto fotoelettrico

- La natura ondulatoria degli elettroni può essere dimostrata mediante:   Fenomeni di diffrazione da parte di un reticolo cristallino

- La normalità di una soluzione di Ca(OH)2 0,5 M è:   1 N

- La percentuale dell'ossigeno nell'aria è:   21%

- La perdita di un neutrone da parte di un nucleo di un atomo comporta:   Una diminuizione di un'unità di A per quell'elemento

- La pila è un dispositivo che permette di:   Trasformare energia chimica in energia elettrica

- La polarità di un legame covalente è determinata:   dalla differenza di elettronegatività esistente tra i due atomi coinvolti nel legame

- La portata in peso diventa una portata in volume se:   la divido per il peso specifico

- La pressione osmotica è una proprietà:   delle soluzioni allo stato liquido

- La principale caratteristica degli acidi carbossilici è:   L'acidità

- La quantità di calore scambiata quando una mole di soluto si scioglie in un solvente, a pressione costante, può essere definita:   entalpia molare di soluzione

- La reazione 2HClO = 2HCl + O2 è una reazione di:   ossidoriduzione e decomposizione

- La reazione Ag⁺ + è --> Ag, è una:   Riduzione

- La reazione C + O2 ? CO2 è una reazione di:   Ossidoriduzione

- La reazione caratteristica del benzene è:   Sostituzione elettrofila

- La reazione del propano C3H8 con ossigeno O2 (combustione) avviene con formazione di CO2 e H2O. Quante moli di ossigeno occorrono per bruciare una mole di propano?   5

- La reazione di neutralizzazione avviene tra:   Una base e un acido

- La reazione Fe²⁺ - 1e^- da Fe³⁺ è una:   ossidazione

- La reazione KOH + HBr → KBr + H₂O è definita:   di neutralizzazione

- La reazione tra H 2SO4 ed NaOH produce:   Solfato di sodio ed acqua

- La reazione tra un acido carbossilico ed un alcool con eliminazione di acqua produce:   Estere

- La reazione Zn + HCl --> ZnCl₂ + H₂ :   E' di ossido riduzione

- La regola delle fasi di Gibbs si esprime con la relazione:   V = C - F + 2

- La solubilità dell'azoto nell'acqua, a pressione costante, è massima a:   0°C

- La solubilità di un gas in un liquido:   Aumenta al diminuire della temperatura

- La solubilità di un gas nell'acqua:   E' direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sulla soluzione

- La solubilità di un soluto solido o liquido in un solvente, all'aumento della temperatura:   Diminuisce o aumenta a seconda che il soluto si sciolga con sviluppo o assorbimento di calore

- La soluzione acquosa di KCl è:   neutra

- La soluzione acquosa di NaCl sarà:   Neutra

- La soluzione in cui prevale la concentrazione degli ioni idronio H₃O⁺ rispetto agli ioni OH^- ha:   pH < 7

- La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi contenuti in un anione bivalente è:   -2

- La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione è:   Pari alla carica dello ione

- La somma del pH e del pOH è pari a:   14

- La sostanza che con acqua non può formare un idrossido è:   P2O5

- La struttura dell'ipoclorito di sodio è:   NaClO

- La temperatura di ebollizione dell'acqua dipende:   Dalla pressione esterna

- La temperatura di ebollizione di un liquido ad una data pressione:   Dipende esclusivamente dal liquido che si considera

- La temperatura di ebollizione di un liquido ad una data pressione:   Dipende esclusivamente dal tipo di liquido che si considera

- La temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa 1 molale di KCl è:   101°C

- La tensione di vapore di un liquido aumenta:   all'aumentare della temperatura

- La tensione di vapore di un liquido può essere misurata in:   Atmosfere

- La tensione di vapore di un liquido:   Aumenta con la temperatura

- La tensione superficiale è una proprietà caratteristica dei:   Liquidi

- La teoria degli orbitali molecolari giustifica:   il paramagnetismo della molecola di ossigeno

- La trasmissione del calore per conduzione, a parità di tutte le altre condizione, avviene più facilmente attraverso:   Alluminio

- La velocità di reazione dipende da:   natura e concentrazione dei reagenti

- La velocità di una reazione chimica aumenta:   all'aumentare della temperatura

- La velocità di una reazione chimica:   Può dipendere dalla concentrazione di uno o più reagenti

- La velocità di una reazione chimica:   Può dipendere dalla concentrazione di uno o più reagenti

- L'Acciaio inossidabile   è uno speciale Acciaio capace di resistere meglio agli agenti atmosferici

- L'acetato di metile è:   un estere

- L'acetilene è:   un alchino

- L'acetone e il propanale:   possiedono entrambi un gruppo carbonilico

- L'acido è una sostanza che cede all'acqua:   Ioni positivi H+

- L'acido aspartico è:   Un amminoacido

- L'acido fosforoso H3PO3 è:   Un acido triprotico

- L'acido H2CO3 è:   Acido diprotico

- L'acido HNO₃ è un acido:   monoprotico

- L'acido HNO₃ è:   Acido monoprotico

- L'acido nitroso corrisponde alla formula:   HNO₂

- L'acido perclorico corrisponde alla formula:   HClO₄

- L'acqua ha la proprietà di:   essere un dipolo con l'estremità negativa sull'ossigeno

- L'acqua viene utilizzata nei circuiti di raffreddamento:   Per il suo elevato calore specifico

- L'adenina è:   Un'ammina aromatica secondaria

- L'affinità elettronica è:   l'energia che si libera quando un atomo neutro acquista un elettrone

- L'affinità elettronica di un atomo:   E' la variazione di energia legata all'acquisto di un elettrone

- L'affinità elettronica:   è maggiore nel fluoro che nell'ossigeno

- L'aggiunta di un catalizzatore ad una miscela di reazione ha lo scopo di:   Modificare (aumentare) la velocità di una reazione di per sé spontanea

- L'alluminio è un metallo appartenente al terzo periodo e al terzo gruppo del sistema periodico. Qual è la formula del suo ossido?   Al2O3

- L'Alluminio è un metallo con massa volumica (kg/m3)   inferiore a quella dell'Acciaio

- L'alluminio è:   un metallo più leggero del ferro e con temperatura di fusione media intorno a 650 °C.

- L'alluminio allo stato elementare ha numero di ossidazione:   0

- L'amido è un polisaccaride che per idrolisi forma:   glucosio

- L'amido è:   un polisaccaride formato solo da glucosio

- L'amido è:   un polisaccaride

- L'ammoniaca è un prodotto molto importante per la produzione di:   fertilizzanti

- L'anidride arseniosa corrisponde alla formula:   As₂O₃

- L'anidride carbonica (CO2) si distribuisce con un determinato coefficiente fra la fase gassosa e la fase acquosa. UNA SOLA delle seguenti affermazioni è CORRETTA. Quale?   Aumenta quando la temperatura diminuisce

- L'anidride carbonica viene anche detta gas serra, perché:   Filtra i raggi luminosi ma non quelli calorifici

- L'anidride carbonica, a temperatura e pressione ambiente, è:   un gas

- L'anidride dell'acido carbonico è:   CO₂

- L'anidride fosforosa corrisponde alla formula:   P₂O₃

- L'anidride solforosa corrisponde alla formula:   SO2

- L'anione cromato CrO₄^- si trasforma nel catione Cr^{3+ e in questa reazione l'atomo Cr:}   Passa da numero di ossidazione +6 a +3 e si riduce

- L'anione derivante dall'atomo di idrogeno viene detto:   Ione idruro

- L'anti-idrogeno è un atomo che:   Ha un nucleo negativo ed unelettrone orbitale positivo

- L'arsenico ha simbolo:   As

- L'atomo è formato dalle seguenti particelle   protoni, neutroni ed elettroni

- L'atomo è formato dalle seguenti particelle con carica elettrica positiva   protoni

- L'atomo è:   La più piccola parte di un elemento che ne conserva tutte le caratteristiche

- L'atomo di carbonio nel metano è:   Metilico

- L'atomo di un elemento e un uso ione differenziano nel numero:   Elettroni

- L'atomo:   Ha un raggio atomico molto più grande di quello nucleare

- L'ATP:   contiene due legami anidridici ad alta energia ed uno estereo

- L'ATP:   contiene un legame estereo e 2 anidridici

- L'attività ottica è dovuta alla presenza nella molecola di:   almeno un atomo di C asimmetrico

- L'attrazione tra uno ione positivo e l'estremità negativa di una molecola polare si definisce:   Legame ione-dipolo

- L'Au (oro) è:   E' un metallo

- Le colonne della tavola periodica vengono dette:   gruppi

- Le forze che uniscono gli atomi di idrogeno a quelli di cloro in HCl gassoso sono rappresentati da:   Legami covalenti

- Le molecole di acqua sono:   Polari

- Le particelle che costituiscono un atomo sono:   Elettrone, protone e neutrone

- Le particelle di un liquido hanno forze di attrazione intermolecolari:   Minori di quelle presenti nello stato solido

- Le pompe volumetriche sono:   pompe che agiscono spostando ad ogni ciclo un certo volume di liquido

- Le proprietà chimiche di un atomo sono determinate dal suo:   Numero atomico

- Le proprietà chimiche di un atomo sono determinate, anche, dal suo:   numero atomico

- Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che dipendono:   Dal numero delle particelle di soluto

- Le proprietà dei gas perfetti valgono a:   basse pressioni e temperature elevate

- Le radiazione beta sono:   Elettroni

- Le radiazioni alfa sono costituite da:   Nuclei di elio

- Le radiazioni gamma sono:   Onde elettromagnetiche

- Le reazioni chimiche sono praticamente sempre accompagnate da:   Un assorbimento o da cessione di energia

- Le reazioni spontanee:   sono sempre caratterizzate da una variazione di energia libera negativa

- Le righe della tavola periodica vengono dette:   periodi

- Le sostanze allo stato gassoso:   Sono meno ordinate che allo stato liquido e allo stato solido

- L'effetto catalitico è dovuto:   all'abbassamento della energia di attivazione

- L'efficienza di uno scambiatore (rapporto tra la potenza termica effettivamente scambiata nello scambiatore e la massima potenza termica scambiabile) diminuisce durante il funzionamento. Ciò è dovuto:   alla diminuzione dei coefficienti di pellicola

- Leggere le seguenti affermazioni che si riferiscono alla tensione superficiale di un liquido e individuare quelle corrette: 1. la tensione superficiale delle sostanze polari è minore delle sostanze apolari; 2. l'innalzamento di un liquido in un capillare è direttamente proporzionale alla tensione superficiale del liquido e inversamente proporzionale alla densità del liquido e al raggio del capillare; 3. una goccia si stacca dallo stalagmometro quando la sua forza peso uguaglia la forza di adesione del liquido sulla circonferenza del capillare; 4. la tensione superficiale dell'acqua pura è maggiore di quella dell'acqua saponata.   1, 2, 3

- L'elemento Br:   Appartiene al gruppo degli alogeni

- L'elemento che in una reazione diminuisce il suo numero di ossidazione è detto?   Ossidante

- L'elemento cloro è:   Un alogeno

- L'elemento fondamentale dei composti organici è l'atomo di:   carbonio

- L'elemento Kr:   E' un gas nobile

- L'elemento più elettronegativo è:   Il fluoro

- L'elemento più elettronegativo:   F

- L'elettrolisi è:   Un effetto chimico che causa la scissione di composti (acidi, sali o basi) disciolti in acqua nei loro componenti

- L'elettrone è una particella di carica negativa:   Con una massa 1840 volte minore di quella del protone

- L'elettrone (particella dell'atomo) ha una carica:   Negativa

- L'elettronegatività è:   la capacità di un elemento di attrarre elettroni di legame

- L'elio è un:   Gas nobile

- L'emoglobina (Hb) contiene:   Fe²⁺

- L'energia cinetica media delle particelle di un gas ideale monoatomico dipende:   dalla temperatura assoluta

- L'energia contenuta nel petrolio è un esempio di energia:   Chimica

- L'energia interna di un sistema termodinamico è:   data dalla somma di tutte le energie, cinetica e potenziale, delle particelle che lo compongono

- L'energia necessaria per trasformare il sodio, Na, in Na+ è pari:   Al potenziale di ionizzazione

- L'energia radiante del sole:   Entra in una catena alimentare trasformandosi in energia chimica

- L'energia totale di un sistema isolato:   Non aumenta, né diminuisce

- L'entalpia di vaporizzazione di una sostanza è definita come:   il calore necessario a vaporizzare, ad una data temperatura, 1 kg di sostanza

- L'entropia può essere definita come:   La misura dello stato di disordine molecolare di un sistema

- L'equazione di stato dei gas perfetti corrisponde a:   PV=nRT

- L'equilibrio chimico è:   dinamico

- L'espressione il simile scioglie il simile è un criterio pratico per la scelta di un solvente e significa che:   Un solvente polare scioglie meglio un soluto polare e uno apolare scioglie meglio un soluto apolare

- L'etanolo è solubile in iso-ottano perché:   fra le due molecole si stabiliscono legami apolari deboli

- L'etanolo è:   un alcool

- L'etene ha struttura:   H2C=CH2

- L'etene reagisce con il cloro, con l'acqua ossigenata e con lo iodio; si tratta, in tutti e tre i casi, di reazioni di:   addizione elettrofila

- L'evaporazione e le precipitazioni fanno parte:   Del ciclo dell'acqua

- L'H2O bolle a temperatura più alta rispetto all'H2S perché:   Contiene legami a ponte di idrogeno che invece non sono presenti nell H2S

- L'ibridazione del carbonio nel metano è:   sp³

- L'idrogeno, il deuterio e il tritio hanno:   Uguale numero atomico

- L'idrolisi è:   Una trasformazione chimica che avviene in ambiente acquoso

- L'idrolisi basica di un trigliceride a quale dei seguenti prodotti porta?   Glicerina e Sali di acidi grassi

- L'idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico conduce a:   glicerolo e saponi

- L'idrolisi salina è il fenomeno in virtù del quale:   alcuni sali reagiscono con l'acqua dando luogo, a seconda dei casi, a soluzioni acquose acide o basiche

- L'idrossido di alluminio corrisponde alla formula:   Al(OH)₃

- L'idrossido piombico corrisponde a:   Pb(OH)₄

- L'idruro di calcio corrisponde alla formula:   CaH2

- L'ipoclorito rameoso corrisponde a:   CuClO

- L'isomeria ottica è dovuta alla presenza nella molecola di:   Un atomo di carbonio asimmetrico

- L'isotopo dell'idrogeno noto come TRITIO è caratterizzato da:   1 protone, 1 elettrone, 2 neutroni

- L'isotopo H :   non possiede neutroni

- Litio e Potassio :   Possiedono lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello

- Litio e potassio:   possiedono lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello

- Lo ione ammonio NH₄⁺ ha forma:   Tetraedrica

- Lo ione K⁺ :   Proviene da un metallo alcalino

- Lo scambio termico per irraggiamento dipende:   dalla lunghezza d'onda, dalla direzione e dalla temperatura

- Lo zolfo presente nel carbone e anche nel petrolio durante la combustione da luogo a:   Anidride solforosa

- L'orbitale è la soluzione di una funzione:   D'onda

- L'Oro è   il migliore conduttore elettrico

- L'Osmosi è:   Un processo che avviene quando due soluzioni con una diversa concentrazione sono separate da una membrana.

- L'ossidazione parziale di un alcol secondario porta a:   Un chetone

- L'ossido di litio corrisponde alla formula:   Li2O

- L'ossido di magnesio corrisponde alla formula:   MgO

- L'ossido di potassio reagendo con l'acqua forma:   Una base

- L'ossido di potassio, posto in acqua, forma:   Una soluzione basica

- L'ossido di rubidio corrisponde a:   Rb2O

- L'ossido di sodio, in acqua, forma:   una soluzione basica

- L'ossigeno ha numero atomico pari a 8 (Z = 8). Cosa significa questa affermazione?   Che esso ha 8 protoni

- L'ossigeno ha numero di massa atomica pari a 16 (A = 16). Cosa significa questa affermazione?   Che esso ha 8 neutroni e 8 protoni

- L'ozono è una:   Particolare forma chimica dell'ossigeno

- L'unità di misura della costante di equilibrio di una reazione:   dipende dai valori dei coefficienti di reazione