- NaCl posto in acqua da:   Na+, Cl-

- Negli acidi nucleici gli zuccheri contenuti sono:   solo ribosio e deossiribosio a seconda se si tratta di RNA o DNA

- Negli ossiacidi inorganici:   l'atomo di idrogeno dissociabile presenta un legame covalente con l'atomo di ossigeno

- Negli spettrofotometri a doppio raggio il chopper si utilizza per   inviare alternativamente, in rapidissima successione nel tempo, lo stesso raggio luminoso sulla cella analitica e su quella di riferimento

- Nel caso della corrosione per aerazione differenziale (ricorda le viti nei mobili in legno) l'ossidazione del ferro avviene:   nella zona a minor aerazione

- Nel clorobenzene l'atomo di cloro si comporta da:   elettrondonatore per effetto di risonanza ed elettronattrattore per effetto induttivo

- Nel confronto fra una espansione isobara e una isoterma di un gas ideale da uno stato iniziale definito da P1 e V1 ad uno stato finale definito da un medesimo volume V2:   Il lavoro è maggiore nel processo isobaro.

- Nel confronto tra i valori del calore specifico molare a pressione costante (Cp) e del calore specifico molare a volume costante (Cv) dello Zn solido:   i due valori sono sostanzialmente uguali.

- Nel diagramma di Mollier risultano coincidere le seguenti curve:   le isobare e le isoterme che attraversano la zona del vapor saturo umido

- Nel DNA il monosaccaride presente è:   il deossiribosio in quanto manca l'ossigeno del pentoso

- Nel glicerolo i gruppi ossidrilici sono:   due primari e uno secondario

- Nel libretto di istruzione delle caldaie ad uso domestico si può leggere "e sul coperchio è posto il tappo porta anodo di magnesio per la protezione interna della caldaia." Tale frase può essere compresa sapendo che:   il magnesio protegge la caldaia dalla corrosione perché si ossida più facilmente del ferro

- Nel metano, l'atomo di carbonio è ibridizzato:   sp3

- Nel metano:   la molecola ha struttura tetraedrica

- Nel riscaldamento di un gas a P costante:   l'entropia del sistema aumenta perché aumenta il volume e la temperatura.

- Nel sistema periodico degli elementi gli atomi Li, Na, K appartengono al primo gruppo (1a) e quindi tutti:   hanno un elettrone nell'orbitale s più esterno

- Nel sistema periodico gli elementi sono sistemati secondo:   il numero atomico crescente

- Nel solfato di alluminio sono presenti:   2 atomi di alluminio, 3 di zolfo e 12 di ossigeno

- Nel V gruppo del sistema periodico, comprendente l'azoto, è posto anche l'elemento antimonio. Qual è il suo simbolo?   Sb

- Nella cellula l'ATP ha funzione di:   riserva di energia chimica

- Nella cellula l'ATP ha funzione di:   riserva di energia chimica

- Nella clorofilla è contenuto:   il magnesio

- Nella clorofilla è contenuto:   il magnesio

- Nella curva relativa alla titolazione diretta di Br- con Ag+ l'ordinata (pAg) del punto equivalente:   ha un valore fisso

- Nella disintegrazione di un radioisotopo il tempo di dimezzamento:   è costante nel tempo

- Nella molecola biatomica dell'azoto è contenuto:   un legame triplo

- Nella molecola biatomica dell'azoto è contenuto:   un legame triplo

- Nella molecola dell'acetilene il carbonio ha ibridazione:   sp

- Nella molecola dell'acetilene il carbonio ha ibridazione:   sp

- Nella molecola dell'etilene i due atomi di carbonio sono uniti da:   1 legame σ ed 1 legame π

- Nella molecola H2, I due atomi di idrogeno sono uniti da un legame:   covalente omopolare

- Nella molecola H2, i due atomi di idrogeno sono uniti da un legame:   covalente

- Nella molecola NH3, l'atomo di azoto mette in compartecipazione con ciascun atomo di H:   un elettrone

- Nella molecola NH3, l'atomo di azoto mette in compartecipazione con ciascun atomo di H:   un elettrone

- Nella reazione 2Zn+O2 → 2ZnO:   l'ossigeno si riduce

- Nella reazione As2O3 + 4HNO3 + H2O → 2H3AsO4 + 4NO2 gli elementi che subiscono una variazione del numero di ossidazione sono:   As e N

- Nella reazione As2O3 + 4HNO3 + H2O → 2H3AsO4 + 4NO2 gli elementi che subiscono una variazione del numero di ossidazione sono:   As e N

- Nella reazione Br2 + 2Fe2+ → 2Br- + 2Fe3+:   il bromo si riduce, il ferro si ossida

- Nella reazione del butanolo con acido solforico concentrato:   a 180°C si ottiene il butene

- Nella reazione in fase gassosa N2 + O2 => 2 NO DeltaH= + 43,2 kcal/mole, se si aumenta la pressione che cosa accade al numero di moli di NO?   Rimane costante

- Nella reazione NH4+ (aq) + H2O (l) <- -> C (g) ha una NH3 (aq) + H3O+ (aq) l'acqua si comporta da:   base

- Nella reazione tra l'acido acetico e l'alcol propilico si forma:   Un estere e acqua

- Nella reazione tra una mole di acetato di ammonio e una mole di acido cloridrico si hanno:   una mole di acido acetico e una mole di cloruro di ammonio

- Nella reazione: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O   il Cu si ossida

- Nella reazione: Zn + FeCl2 --> ZnCl2 + Fe, lo ione che si riduce è:   Fe++

- Nella reazione: Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe, l'elemento che si riduce è:   Fe

- Nella reazione: Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe, l'elemento che si riduce è:   Fe

- Nella reazione: Zn + FeCl2= ZnCl2 + Fe, l'elemento che si riduce è:   Fe

- Nella seguente reazione redox: As2O3 + NO3- + H2O → AsO4 3- + NO + H+ la specie che si comporta da ossidante è:   Azoto

- Nella seguente reazione: 2NaCl + Br2 --> Cl2 + 2NaBr:   il cloro si ossida e il bromo si riduce

- Nella semireazione Ag+ +e- → Ag, l'Ag+:   si riduce

- Nella semireazione Ag+ +e-→ Ag, l'Ag+:   si riduce

- Nella semireazione Co → Co2+ +2e- , il cobalto:   si ossida

- Nella semireazione K+ +e- → K, il potassio:   si riduce

- Nella semireazione Mn2+ + 2e- → Mn, il manganese:   si riduce

- Nella spettrofotometria di assorbimento atomico, il bruciatore serve a:   fornire energia all'analita per formare un gas di atomi in grado di assorbire la radiazione luminosa

- Nella tavola periodica degli elementi il numero atomico lungo un periodo:   aumenta progressivamente

- Nella tavola periodica degli elementi il numero atomico lungo un periodo:   aumenta progressivamente

- Nella Tavola Periodica l'elemento R appartiene al Gruppo 17, l'elemento X al Gruppo 1 e l'elemento T al Gruppo 16. Se questi elementi reagiscono tra loro formando dei composti binari, quale combinazione descrive il carattere più probabile di ciascun legame?   R + X= ionico; R + T = covalente; X + T = ionico

- Nella trasformazione da atomo neutro a ione, l'atomo perde o acquista:   elettroni

- Nella trasformazione da un atomo neutro a ione l'atomo perde o acquista:   elettroni

- Nella trasformazione da un atomo neutro a ione l'atomo perde o acquista:   elettroni

- Nell'acido cianidrico il carbonio è ibridato:   sp

- Nell'acqua, solvente polare, si scioglie meglio:   NaCl

- Nell'acqua, solvente polare, si scioglie meglio:   NaCl

- Nelle aldeidi è presente:   il carbonile

- Nelle proteine, la struttura primaria è definita:   dalla sequenza degli amminoacidi

- Nelle proteine, la struttura primaria è definita:   dalla sequenza degli amminoacidi

- Nelle reazioni di ossido-riduzione avvengono sempre trasferimenti di:   elettroni

- Nelle reazioni di ossido-riduzione avvengono sempre trasferimenti di:   elettroni

- Nell'equazione di stato dei gas R è:   una costante di proporzionalità

- Nell'equazione di stato dei gas R è:   una costante di proporzionalità

- Nell'equazione di stato per i gas reali di Van der Waals:   il volume a disposizione delle molecole è minore del volume ideale

- Nell'equilibrio CH2COOH + H2O ↔ CH2COO- + H30+ gli acidi secondo Bronsted e Lowry, sono:   CH2COOH e H3O+

- Nell'estrazione dello zucchero dalla barbabietola da zucchero, il sugo grezzo filtrato viene trattato con un eccesso di calce:   per precipitare gli acidi organici e mantenere un pH sfavorevole all'idrolisi del saccarosio

- Nell'etilene e nel propilene può esistere isomeria cis- trans?   Si in entrambi

- Nell'industria petrolifera il processo di raffinazione consiste nel:   frazionare il greggio

- Nello ione carbonato, rappresentato con la formula di struttura di Lewis, i tre legami carbonio-ossigeno hanno ordine di legame, rispettivamente:   4/3, 4/3, 4/3

- Nello stato liquido le forze di attrazione intermolecolari sono:   maggiori che nello stato gassoso

- NH2-CO-NH2 rappresenta la formula di:   urea

- Non possono formare tra loro legami a idrogeno:   le ammine terziarie