- Da che tipo di legami è formato un triplo legame?   Da un legame σ e da due legami π

- Da che tipo di numero è rappresentato il numero di ossidazione?   Da un numero relativo

- Da quale fattore NON dipende il coefficiente di assorbimento molare:   dalle unità di misura con cui si esprime l'assorbanza

- Da quale reazione si formano gli esteri?   Alcooli e Acidi.

- Da una soluzione eterea contenente anisolo (C6H5OCH3) ed anilina (C6H5NH2), l'anilina si può separare:   estraendo con una soluzione acquosa di HCl

- Da una soluzione in cloroformio contenente toluene C6H5CH3 e fenolo C6H5OH, il fenolo si può separare:   estraendo con una soluzione acquosa di idrossido di sodio

- Dalla reazione di idratazione del 2-metil-1,3- butadiene si ottiene in prevalenza:   3-metil-2-buten-1-olo

- Dalla reazione fra 3-metil-1-butene e HCl quali, tra i prodotti sotto elencati, si ottengono? 1) 1-cloro-3-metilbutano ; 2) 2-cloro-3-metilbutano; 3) 2-cloro-2-metilbutano; 4) 1,2-dicloro-3-metilbutano   una miscela dei composti 2 e 3

- Dalla reazione tra fenilacetaldeide e formaldeide, in ambiente basico, seguita da trattamento con NaBH4 si ottiene:   2-fenil-1,3-propandiolo

- Data la reazione H2O↔H+ + OH-:   l'equilibrio è spostato verso sinistra

- Data la reazione REDOX: 2NaF + Cl2 → 2NaCl + F2   Il cloro si riduce e il fluoro si ossida

- Data la reazione: Fe + Cu2+ --> Fe2+ + Cu si può dire che:   Cu2+ è l'agente ossidante

- Data la seguente reazione del saccarosio C12H22O11 + 12O2 => 12CO2 + 11 H2O (DeltaH = -5645 kJ/mole), si può affermare:   la reazione è esotermica

- Data la seguente reazione: 2 A + 3 B => C + 4 D stabilire la massima quantità di D ottenibile a partire da 0,10 moli di A e 0,21 moli di B:   0,20

- Data una soluzione eterea contenente acido benzoico, eptanolo, para toluidina e 2-naftolo, è possibile separare i singoli componenti attraverso la seguente sequenza di operazioni:   una prima estrazione con soluzione acquosa di HCl, seguita da una seconda estrazione con una soluzione acquosa di NaHCO3 e successivamente da una soluzione acquosa di NaOH

- Data una soluzione eterea contenente un fenolo insolubile in acqua (β-naftolo), acido esanoico ed eptanolo, è possibile separare i componenti effettuando innanzitutto:   una prima estrazione con una soluzione acquosa di NaHCO3 e successivamente con una soluzione acquosa di NaOH

- Date due soluzioni, la prima contenente 0,50 mol di NaCl in 250 ml di acqua e la seconda contenente 0,20 mol di NaCl in 100 ml di acqua, si può affermare che:   le due soluzioni hanno la stessa concentrazione

- Date le due reazioni: 1) SiO2 + 2 Mg => 2 MgO + Si 2) Si + 2 MgO => SiO2 + 2 Mg ...   possono essere realizzate entrambe, cambiando le condizioni sperimentali

- Dati i seguenti acidi: 1) H2SO4; 2) CH3COOH; 3) H2S; 4) HCN; 5) HClO4; 6) HNO3; 7) H3PO4; 8) HF, Individuare la serie che indica solamente quelli poliprotici.   1), 3), 7)

- Dato che il pH di una soluzione acquosa di un acido 0,1 M vale 3,0, una soluzione del suo sale sodico, alla stessa concentrazione, avrà un pH all'incirca di:   9

- Degli isotopi 39K, 40K, 41K chi contiene il più alto numero atomico   hanno lo stesso numero atomico

- Determina la densità dell'aria secca alla pressione di 1,00 atm (1,01x10^5 Pa) e alla temperatura di 25,0 °C assumendo che la sua composizione in volume sia: 78% N2 (Mr=28,0), 21% O2 (Mr=32,0), 1% Ar (Mr=40,0).   1,18 g/L

- Determina la resa percentuale per la conversione del cicloesanolo in cicloesene, sapendo che da 10,0 g di alcol si sono ottenuti 7,5 g di alchene.   91%

- Dicesi orbitale:   la regione di spazio in cui è massima la probabilità di trovare l'elettrone

- Dire quale tra questi composti è l'idrocarburo saturo:   C5H12

- Dire quali tra questi solventi, è quello più polare:   acqua

- Disporre i seguenti acidi secondo la forza acida crescente (acido meno forte a sinistra; acido più forte a destra) X) HClO4 Y) HNO3 Z) HNO2:   Z < Y < X

- Disporre le seguenti specie chimiche: Ne, Mg2+, O2- secondo raggio crescente:   Mg2+ < Ne < O2-

- Dove sono solubili gli alcani?   Benzene

- Dovendo mantenere costante la temperatura in un reattore in cui avviene una reazione esotermica:   si controlla il grado d'apertura della valvola di regolazione posta sull'ingresso dell'acqua di raffreddamento

- Due atomi di azoto possono formare tra di loro:   legami covalenti

- Due atomi di azoto possono formare tra di loro:   legami covalenti

- Due atomi di carbonio formano fra loro un doppio legame se si trovano nello stato di ibridazione:   sp2

- Due atomi di carbonio formano fra loro un doppio legame se si trovano nello stato di ibridazione:   sp2

- Due atomi di carbonio formano fra loro un legame semplice se si trovano nello stato di ibridazione:   sp3

- Due atomi di carbonio formano fra loro un triplo legame solo se si trovano nello stato di ibridazione:   sp

- Due composti che hanno la stessa formula bruta ma diversa formula di struttura sono detti:   isomeri

- Due composti organici puri fondono rispettivamente a 112°C e a 114°C. Un miscuglio costituito da uguali quantità delle due sostanze fonderà:   ad una temperatura inferiore a 112°C

- Due isotopi hanno lo stesso:   numero di protoni

- Due isotopi hanno uguale:   numero di protoni

- Due isotopi sono caratterizzati dal NON avere lo stesso:   numero di massa

- Due molecole del composto H2N-CHR-COOH:   possono reagire fra di loro formando un dipeptide otticamente attivo

- Due moli di gas perfetto monoatomico occupano un volume iniziale V1 e vengono riscaldate reversibilmente passando dalla temperatura di 17 °C a quella di 67 °C, triplicando il proprio volume. La variazione di entropia del processo è:   22 J/K

- Due nuclidi hanno entrambi numero atomico 6 ma uno ha numero di massa 12 e l'altro 13. I due nuclidi si differenziano per:   numero di neutroni

- Due nuclidi hanno entrambi numero atomico 6 ma uno ha numero di massa 12 e l'altro 13. I due nuclidi si differenziano per:   numero di neutroni

- Due recipienti contenenti rispettivamente 100 g di acqua alla temperatura di 25 °C e 60 g di etanolo alla temperatura di 5 °C sono posti a contatto attraverso una parete conduttrice diatermica (conduttrice di calore). Se le altre pareti dei due contenitori sono adiabatiche (isolanti), qual è la temperatura del sistema quando si raggiunge l'equilibrio? Le capacità termiche specifiche di acqua ed etanolo sono 4,184 J K-1 g-1 e 2,460 J K-1 g-1 .   circa 20 °C

- Due soluzioni con uguale normalità contengono uguale numero di:   equivalenti di soluto per litro di soluzione

- Due sostanze A e B vengono separate per cristallizzazione frazionata. Ciò è possibile perché esse hanno:   diversa solubilità

- Durante la fusione di un corpo che si trova allo stato solido quale delle seguenti grandezze del sistema non cambia?   La temperatura

- Durante l'elettrolisi della soluzione di un sale ferrico, il passaggio di un Faraday depositerà, al catodo:   1/3 di grammo atomo di Fe

- Durante l'elettrolisi della soluzione di un sale ferrico, il passaggio di un Faraday depositerà, al catodo:   1/3 di grammo atomo di Fe

- Durante una titolazione volumetrica, ad esempio acido- base, l'equilibrio si raggiunge:   dopo ogni aggiunta di titolante

- Durante un'autopsia sotto la lingua del paziente viene trovata una polvere bianca. L'analisi rivela una percentuale in peso di Na del 33,18%. Quale delle seguenti sostanze può essere la polvere bianca?   Na3AsO4