- A 0° C, e alla pressione di 1 atmosfera, due moli di gas N2:   nessuna delle altre risposte è corretta

- A 2,5 moli di CO2 (P.M. = 44) corrispondono:   110 g

- A 25 °C una soluzione satura di Ca(OH)2 ha pH=12,4. Per rendere la solubilità di questo idrossido 100 volte minore, occorre tamponare il pH a:   13,40

- A 25 °C una soluzione satura di PbI2 contiene 0,701 g/ L di questo sale; il prodotto di solubilità Kps dello ioduro di piombo è perciò:   1,40x10^-8

- A 4°C come si comporta l'acqua?   Ha densità massima

- A 50 ml di una soluzione 0,06M di HCl, viene aggiunto un volume pari al doppio di una soluzione identica di HCl 0,06 M. Come cambia la concentrazione della soluzione?   Resta uguale

- A che formula corrisponde il Butano?   C4H10

- A che formula corrisponde il propano?   C3H8

- A che formula corrisponde l'eicosano?   C20H42

- A che formula corrisponde l'ottadecano?   C18H38

- A che temperatura bolle l'acqua di mare alla pressione di un'atmosfera?   Oltre i 100°C

- A pH inferiore al suo punto isoelettrico, un amminoacido è prevalentemente in forma:   cationica

- A proposito della conduzione in pareti piane, a parità di spessore e di calore trasferito, la temperatura tra facce opposte:   è molto diversa se il materiale è isolante

- A quale elemento neutro, non eccitato, appartiene la seguente struttura elettronica esterna: 2s2 2p2?   C

- A quale elemento neutro, non eccitato, appartiene la seguente struttura elettronica esterna: 2s2 2p2?   C

- A quale gruppo appartiene l'elemento O?   VI A

- A quale pH si ha la maggior concentrazione in idrogenioni?   5

- A quale pH si ha una maggiore concentrazione di ioni H+?   4

- A quale pH si ha una maggiore concentrazione di ioni H+?   4

- A quale pH si ha una maggiore concentrazione di ioni OH-:   8

- A quale pH si ha una maggiore concentrazione di ioni OH-:   8

- A quale struttura corrisponde l'1,3 butadiene?   CH2=CH-CH=CH2

- A quale volume devono essere portati 0,5 L di H2SO4 (al 90 % in peso e δ = 1,18 g/mL) per ottenere una soluzione 5M?   1,083 L

- A temperatura costante la pressione di una certa quantità di gas viene ridotta alla sesta parte del valore iniziale. Il volume del gas:   diventa sei volte più grande

- A temperatura costante la pressione di una determinata quantità di gas viene ridotta alla sesta parte del valore iniziale. Di conseguenza, il volume del gas:   diventa sei volte più grande

- Abbiamo una soluzione binaria con il soluto a molarità nota. Senza ulteriori dati, possiamo determinare le frazioni molari?   no: occorre conoscere la densità della soluzione e la massa molare del solvente

- Abbinare ai seguenti composti: 1) BF3; 2) CF4 ; 3) PF5 ; 4) SF4, le corrispondenti formule di struttura: a) ottaedrica; b)trigonale bi-piramidale; c) trigonale planare d)tetraedrica.   1c ; 2d ; 3b ; 4a

- Ad 1 L di soluzione acquosa a pH 2 si aggiunge 1 L di acqua pura. Quanto vale il pH finale?   è compreso fra 2 e 3

- Ad una ammina aromatica viene sostituito il gruppo amminico con un gruppo alchilico. Dal punto di vista dell'assorbimento, ciò comporterà:   uno shift ipsocromico accompagnato da un effetto ipocromico dell'intensità di assorbimento

- Ad una certa temperatura e ad una pressione di 0,2 atmosfere, volumi uguali di due gas diversi:   contengono sempre lo stesso numero di molecole

- Ad una certa temperatura e ad una pressione di 0,2 atmosfere, volumi uguali di due gas diversi:   contengono sempre lo stesso numero di molecole

- Addizionando 900 mL di acqua pura a 100 mL di una soluzione di acido forte avente pH 4, il pH della soluzione è:   5

- Aggiungendo 1 L di acido solforico 2 N a 500 mL dello stesso acido 1 M si ottengono:   1,5 L di acido 1 M

- Aggiungendo 10 mL di acetato di sodio 0,1 M a 50 mL di acido acetico 0,1 M, il pH della soluzione:   rimane acido

- Aggiungendo acido solforico ad una soluzione:   il pH diminuisce

- Aggiungendo contemporaneamente 18 grammi di HCl (P.M.= 36) e 22 grammi di NaOH (P.M.= 40) a un litro d'acqua, il pH risultante sarà:   basico

- Aggiungendo contemporaneamente 18 grammi di HCl (P.M.= 36) e 22 grammi di NaOH (P.M.= 40) a un litro d'acqua, il pH risultante sarà:   basico

- Aggiungendo idrossido di calcio ad una soluzione:   Il pH cresce

- Aggiungendo un acido ad acqua pura:   la concentrazione di H+ aumenta

- Aggiungendo un acido ad acqua pura:   il pH si abbassa

- Aggiungendo un sale ionico all'acqua:   il volume può anche diminuire

- Al termine di ogni reazione di neutralizzazione si ha sempre che:   un equivalente di base ha reagito con un equivalente di acido

- Alcani lineari e ciclici sono spesso usati come solventi nella spettroscopia UV/visibile in quanto:   effettuano transizioni che cadono a lunghezze d'onda tipiche della regione del lontano UV

- Alcuni zuccheri sono detti esosi perché:   contengono 6 atomi di carbonio

- Aldeidi e chetoni hanno in comune un gruppo. Quale?   Il gruppo carbonilico.

- Alla temperatura di 25 °C si ha in acqua il seguente equilibrio di solubilità: AgCl(s) => Ag+(aq) + Cl- (aq). La massa di AgCl(s) aumenta quando al sistema in equilibrio si aggiungono piccole quantità di:   NaCl

- Alla temperatura di 25 °C si ha in acqua il seguente equilibrio di solubilità: CuS(s) => Cu2+(aq) + S2- (aq). La massa di CuS(s) aumenta quando al sistema in equilibrio si aggiunge:   Cu(NO3)2(aq)

- Alla temperatura di 25 °C si ha, in acqua, il seguente equilibrio di solubilità: CaCO3(s) => Ca2+(aq) + CO3 2- (aq) Il corpo di fondo diminuisce significativamente quando al sistema in equilibrio si aggiunge:   HCl(aq)

- Alla temperatura T (Kw = 5,476x10^-14) il soluto di una soluzione con pH = 7 potrebbe essere:   CH3COONa

- All'anodo di una pila avviene una reazione di:   ossidazione

- All'aumentare della temperatura di un liquido, la pressione di vapore:   aumenta

- Analizzando la carne di una trota di fiume si è trovato che conteneva Hg in una concentrazione pari a 7,40 pg/kg. Mangiando 0,310 kg di pesce 2 volte la settimana, in quante settimane un individuo ingerisce 1 mg di Hg?   218 settimane

- Attraverso una membrana semipermeabile vengono messe a contatto due soluzioni acquose di glucosio, C6H12O6. La soluzione (a) è 0,325 M, la soluzione (b) è 0,0325 M. Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?   Il glucosio passa dalla soluzione (a) alla soluzione (b)

- Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di ebollizione:   si innalza

- Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di ebollizione:   si innalza

- Avendo un litro di una soluzione di acido forte a pH= 2 per ottenere un pH = 5 è necessario diluire a:   1000 litri