- Sapendo che gli elementi Na, Mg, P, S e Cl occupano rispettivamente il I, II, V, VI e VII gruppo e appartengono tutti allo stesso periodo, quale di essi avrà la più bassa energia di ionizzazione?   Na

- Sapendo che il boro appartiene al gruppo 13 della tavola periodica degli elementi, quale tra le seguenti formule chimiche identifica l'acido borico?   H₃BO₃

- Sapendo che il peso molecolare del cloruro di bario è 207 g/mol; quanti grammi di BaCl2 sono contenuti in un litro di soluzione 0,5 M diquesto composto?   103,5 g

- Sapendo che si tratta di una reazione esotermica, specificare quale fattore sposta l'equilibrio nella reazione di sintesi dell'acido cloridrico a partire da idrogeno e cloro:   la temperatura

- Sciogliendo in acqua pure un sale stechiometricamente neutro si ottiene:   Acida, basica o neutra a seconda della natura del sale

- Scrivere la formula del seguente composto binario: ESAFLUORURO DI ZOLFO   SF6

- Scrivere la formula del seguente composto binario: IDRURO DI CALCIO   CaH₂

- Scrivere la formula del seguente composto binario: PENTOSSIDO DI BIFOSFORO   P₂O₅

- Scrivere la formula del seguente composto binario: TRIIODURO DI FOSFORO   PI3

- Scrivere la formula dell'arsina:   AsH₃

- Se 10 g di idrogeno reagiscono con 100 g di ossigeno, quante moli di acqua si formeranno?   5

- Se aggiungo NH₄Cl ad una soluzione di ammoniaca:   Posso ottenere una soluzione tampone

- Se due soluzioni acquose hanno la stessa concentrazione espressa in osmolarità esse hanno anche:   La stessa temperatura di congelamento

- Se due soluzioni hanno lo stesso valore di pH si può sicuramente affermare che:   contengono la stessa concentrazione di ioni H3O+ liberi

- Se fra due atomi esiste una differenza di elettronegatività, maggiore di 1,9 può realizzarsi:   un legame ionico

- Se fra due atomi esiste una grande differenza di elettronegatività, si forma:   Un legame ionico

- Se il metano viene trattato con cloro sotto luce ultravioletta, si formano, uno dopo l'altro, i prodotti: monoclorometano, diclorometano, triclorometano (o cloroformio), tetraclorometano (o tetracloruro di carbonio); ad ogni passaggio successivo della reazione l'infiammabilità del prodotto diminuisce e la sua tossicità aumenta. Pertanto si può affermare che:   il diclorometano s'infiamma più facilmente del cloroformio

- Se il numero di massa di un atomo è 15 e il suo numero atomico è 7, il numero di neutroni è:   8

- Se il volume di un gas perfetto, a temperatura costante, raddoppia, la pressione:   dimezza

- Se in 500 ml di una soluzione acquosa sono presenti 2 g di NaOH (pm = 40 uma), la concentrazione della soluzione è pari a:   0,1 M

- Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa che il suo numero di ossidazione è diventato:   Più negativo o meno positivo

- Se in una reazione un elemento diminuisce il suo numero di ossidazione vuol dire che:   Si è ridotto

- Se reagiscono 2 moli di acido cloridrico con 1 mole di idrossido di bario, quante moli di cloruro di bario si formano?   1

- Se si aggiunge acetato di sodio (CH₃COONa) ad una soluzione di acido acetico (CH₃COOH) si può ottenere:   una soluzione tampone

- Se si aggiungesse idrossido di calcio ad una soluzione, il pH:   aumenterebbe

- Se si aggiungono 5 ml di KCl 0,1 M a 1 litro di soluzione satura di AgCl (Kps = 2,8 * 10^-10):   la concentrazione di Ag+ in soluzione diminuisce

- Se si fa variare la temperatura di una soluzione, non varia:   La molalità

- Se si mescolano volumi uguali di due soluzioni aventi la stessa molarità, una di un acido debole monoprotico e una di una base forte monoprotica, il pH risultante è:   > 7

- Se si vuole ottenere una soluzione acquosa a pH = 4 partendo da una soluzione acquosa a pH = 2, un litro di quest'ultima va diluito con acqua fino a:   100 l

- Se uguali quantità, in grammi, di ossigeno e idrogeno sono poste alla stessa temperatura in due contenitori di ugual volume, dire quale tra le seguenti affermazioni è corretta:   la pressione dell'idrogeno è maggiore di quella dell'ossigeno

- Se un atomo ha numero atomico uguale a 15, gli elettroni presenti nel livello esterno sono:   5

- Se un atomo neutro contiene 13 protoni, 13 elettroni e 14 neutroni, il peso atomico è pari a circa:   27

- Se un atomo neutro perde un elettrone diviene un:   Catione

- Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (peso molecolare 36) e 360 g di NaOH (peso molecolare 40), il suo pH è:   inferiore a 7

- Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (pM = 36 uma) e 360 g di NaOH (pM = 40 uma), il suo pH è:   minore di 7

- Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della soluzione ottenuta:   Resta invariato

- Se un soluzione acquosa di HCl (1 L) avente pH = 4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte maggiore (a 10 L), il pH della soluzione ottenuta è:   5

- Se una soluzione è poco concentrata sarà:   Diluita

- Se una soluzione è satura di un soluto:   Non può disciogliere altro soluto alla stessa temperatura

- Se una soluzione è satura di un soluto:   non può sciogliere altro soluto alla stessa temperatura

- Se una sostanza passa dallo stato liquido a quello gassoso:   La sua entropia aumenta

- Se, a temperatura costante, la pressione di una certa quantità di gas viene ridotta alla sesta parte del valore iniziale, il volume del gas:   diventa sei volte più grande

- Secondo il principio di esclusione di Pauli un orbitale atomico può contenere al massimo:   Due elettroni con spin antiparalleli

- Secondo la definizione di Bronsted, una base è un composto in grado di:   acquistare ioni H+ da un acido

- Secondo la Legge di Boyle:   il volume occupato da un gas, mantenuto a temperatura costante, è inversamente proporzionale alla pressione alla quale il gas è sottoposto

- Secondo la Legge di Charles:   a pressione costante, il volume di una data quantità di gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta

- Secondo la legge generale dei gas perfetti, quale grandezza varia in proporzione diretta con la temperatura ed inversa con la pressione?   il volume

- Secondo la teoria acido-base di Bronsted e Lowry la base coniugata dell'acido nitrico è:   NO3-

- Secondo la teoria atomica di Bohr, l'elettrone che orbita attorno a nucleo dell'idrogeno:   Si muove su orbite di energia e momento angolare costanti, emettendo o assorbendo radiazione elettromagnetica solo dal passare da un'orbita all'altra

- Secondo la teoria del legame di valenza come si formano i legami covalenti?   Attraverso la sovrapposizione degli orbitali semioccupati

- Secondo la teoria sul comportamento degli acidi e delle basi di Bronsted-Lowry, un acido è una sostanza in grado di cedere:   ioni H⁺

- Secondo quale legge durante una reazione chimica si conserva la massa?   Lavoisier

- Si chiama salinità la:   Quantità di sali contenuti nell'acqua

- Si consideri la reazione 2Ca+O₂ → 2CaO. Che succede al calcio ed all'ossigeno che partecipano alla reazione?   L'ossigeno si riduce mentre il calcio si ossida

- Si considerino due soluzioni acquose di HCl, la prima 2 M e la seconda 1 M. Quale delle due ha il pH più basso?   La prima

- Si considerino soluzione acquose di acido cloridrico. Quale, fra le seguenti, ha il pH più basso?   0,1 N

- Si da il nome di idracido ad un acido che:   non contiene ossigeno

- Si definisce pH di una soluzione:   Il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione molare degli ioni H3O+

- Si definiscono isomeri composti diversi che:   Presentano la stessa formula grezza o molecolare

- Si definiscono isotopi:   Atomi con uguale numero atomico e diverso numero di massa

- Si dice che un atomo in un composto si ossida quando:   Aumenta il suo numero di ossidazione

- Si può chiamare soluzione:   solo una miscela omogenea

- Specificare quale dei seguenti acidi è insaturo:   Acido oleico

- Su quale delle grandezze, di seguito indicate, incide un catalizzatore durante una reazione chimica?   La velocità di reazione