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Elenco in ordine alfabetico delle domande di Chimica

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Sapendo che gli elementi Na, Mg, P, S e Cl occupano rispettivamente il I, II, V, VI e VII gruppo e appartengono tutti allo stesso periodo, quale di essi avrà la più bassa energia di ionizzazione?   Na
Sapendo che il boro appartiene al gruppo 13 della tavola periodica degli elementi, quale tra le seguenti formule chimiche identifica l'acido borico?   H3BO3
Sapendo che il peso molecolare del cloruro di bario è 207 g/mol; quanti grammi di BaCl2 sono contenuti in un litro di soluzione 0,5 M diquesto composto?   103,5 g
Sapendo che si tratta di una reazione esotermica, specificare quale fattore sposta l'equilibrio nella reazione di sintesi dell'acido cloridrico a partire da idrogeno e cloro:   la temperatura
Sciogliendo in acqua pure un sale stechiometricamente neutro si ottiene:   Acida, basica o neutra a seconda della natura del sale
Scrivere la formula del seguente composto binario: ESAFLUORURO DI ZOLFO   SF6
Scrivere la formula del seguente composto binario: IDRURO DI CALCIO   CaH2
Scrivere la formula del seguente composto binario: PENTOSSIDO DI BIFOSFORO   P2O5
Scrivere la formula del seguente composto binario: TRIIODURO DI FOSFORO   PI3
Scrivere la formula dell'arsina:   AsH3
Se 10 g di idrogeno reagiscono con 100 g di ossigeno, quante moli di acqua si formeranno?   5
Se aggiungo NH4Cl ad una soluzione di ammoniaca:   Posso ottenere una soluzione tampone
Se due soluzioni acquose hanno la stessa concentrazione espressa in osmolarità esse hanno anche:   La stessa temperatura di congelamento
Se due soluzioni hanno lo stesso valore di pH si può sicuramente affermare che:   contengono la stessa concentrazione di ioni H3O+ liberi
Se fra due atomi esiste una differenza di elettronegatività, maggiore di 1,9 può realizzarsi:   un legame ionico
Se fra due atomi esiste una grande differenza di elettronegatività, si forma:   Un legame ionico
Se il metano viene trattato con cloro sotto luce ultravioletta, si formano, uno dopo l'altro, i prodotti: monoclorometano, diclorometano, triclorometano (o cloroformio), tetraclorometano (o tetracloruro di carbonio); ad ogni passaggio successivo della reazione l'infiammabilità del prodotto diminuisce e la sua tossicità aumenta. Pertanto si può affermare che:   il diclorometano s'infiamma più facilmente del cloroformio
Se il numero di massa di un atomo è 15 e il suo numero atomico è 7, il numero di neutroni è:   8
Se il volume di un gas perfetto, a temperatura costante, raddoppia, la pressione:   dimezza
Se in 500 ml di una soluzione acquosa sono presenti 2 g di NaOH (pm = 40 uma), la concentrazione della soluzione è pari a:   0,1 M
Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa che il suo numero di ossidazione è diventato:   Più negativo o meno positivo
Se in una reazione un elemento diminuisce il suo numero di ossidazione vuol dire che:   Si è ridotto
Se reagiscono 2 moli di acido cloridrico con 1 mole di idrossido di bario, quante moli di cloruro di bario si formano?   1
Se si aggiunge acetato di sodio (CH3COONa) ad una soluzione di acido acetico (CH3COOH) si può ottenere:   una soluzione tampone
Se si aggiungesse idrossido di calcio ad una soluzione, il pH:   aumenterebbe
Se si aggiungono 5 ml di KCl 0,1 M a 1 litro di soluzione satura di AgCl (Kps = 2,8 * 10^-10):   la concentrazione di Ag+ in soluzione diminuisce
Se si fa variare la temperatura di una soluzione, non varia:   La molalità
Se si mescolano volumi uguali di due soluzioni aventi la stessa molarità, una di un acido debole monoprotico e una di una base forte monoprotica, il pH risultante è:   > 7
Se si vuole ottenere una soluzione acquosa a pH = 4 partendo da una soluzione acquosa a pH = 2, un litro di quest'ultima va diluito con acqua fino a:   100 l
Se uguali quantità, in grammi, di ossigeno e idrogeno sono poste alla stessa temperatura in due contenitori di ugual volume, dire quale tra le seguenti affermazioni è corretta:   la pressione dell'idrogeno è maggiore di quella dell'ossigeno
Se un atomo ha numero atomico uguale a 15, gli elettroni presenti nel livello esterno sono:   5
Se un atomo neutro contiene 13 protoni, 13 elettroni e 14 neutroni, il peso atomico è pari a circa:   27
Se un atomo neutro perde un elettrone diviene un:   Catione
Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (peso molecolare 36) e 360 g di NaOH (peso molecolare 40), il suo pH è:   inferiore a 7
Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (pM = 36 uma) e 360 g di NaOH (pM = 40 uma), il suo pH è:   minore di 7
Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della soluzione ottenuta:   Resta invariato
Se un soluzione acquosa di HCl (1 L) avente pH = 4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte maggiore (a 10 L), il pH della soluzione ottenuta è:   5
Se una soluzione è poco concentrata sarà:   Diluita
Se una soluzione è satura di un soluto:   Non può disciogliere altro soluto alla stessa temperatura
Se una soluzione è satura di un soluto:   non può sciogliere altro soluto alla stessa temperatura
Se una sostanza passa dallo stato liquido a quello gassoso:   La sua entropia aumenta
Se, a temperatura costante, la pressione di una certa quantità di gas viene ridotta alla sesta parte del valore iniziale, il volume del gas:   diventa sei volte più grande
Secondo il principio di esclusione di Pauli un orbitale atomico può contenere al massimo:   Due elettroni con spin antiparalleli
Secondo la definizione di Bronsted, una base è un composto in grado di:   acquistare ioni H+ da un acido
Secondo la Legge di Boyle:   il volume occupato da un gas, mantenuto a temperatura costante, è inversamente proporzionale alla pressione alla quale il gas è sottoposto
Secondo la Legge di Charles:   a pressione costante, il volume di una data quantità di gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta
Secondo la legge generale dei gas perfetti, quale grandezza varia in proporzione diretta con la temperatura ed inversa con la pressione?   il volume
Secondo la teoria acido-base di Bronsted e Lowry la base coniugata dell'acido nitrico è:   NO3-
Secondo la teoria atomica di Bohr, l'elettrone che orbita attorno a nucleo dell'idrogeno:   Si muove su orbite di energia e momento angolare costanti, emettendo o assorbendo radiazione elettromagnetica solo dal passare da un'orbita all'altra
Secondo la teoria del legame di valenza come si formano i legami covalenti?   Attraverso la sovrapposizione degli orbitali semioccupati
Secondo la teoria sul comportamento degli acidi e delle basi di Bronsted-Lowry, un acido è una sostanza in grado di cedere:   ioni H+
Secondo quale legge durante una reazione chimica si conserva la massa?   Lavoisier
Si chiama salinità la:   Quantità di sali contenuti nell'acqua
Si consideri la reazione 2Ca+O2 → 2CaO. Che succede al calcio ed all'ossigeno che partecipano alla reazione?   L'ossigeno si riduce mentre il calcio si ossida
Si considerino due soluzioni acquose di HCl, la prima 2 M e la seconda 1 M. Quale delle due ha il pH più basso?   La prima
Si considerino soluzione acquose di acido cloridrico. Quale, fra le seguenti, ha il pH più basso?   0,1 N
Si da il nome di idracido ad un acido che:   non contiene ossigeno
Si definisce pH di una soluzione:   Il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione molare degli ioni H3O+
Si definiscono isomeri composti diversi che:   Presentano la stessa formula grezza o molecolare
Si definiscono isotopi:   Atomi con uguale numero atomico e diverso numero di massa
Si dice che un atomo in un composto si ossida quando:   Aumenta il suo numero di ossidazione
Si può chiamare soluzione:   solo una miscela omogenea
Specificare quale dei seguenti acidi è insaturo:   Acido oleico
Su quale delle grandezze, di seguito indicate, incide un catalizzatore durante una reazione chimica?   La velocità di reazione