>Concorsi
>Forum
>Bandi/G.U.
 
 
 
 
  Login |  Registrati 
Elenco in ordine alfabetico delle domande di Chimica

Seleziona l'iniziale:
A   B   C   D   E   F   G   H   I   J   K   L   M   N   O   P   Q   R   S   T   U   V   W   X   Y   Z  

> Clicca qui per scaricare l'elenco completo delle domande di questo argomento in formato Word!


A 4°C come si comporta l'acqua?   Ha densità massima
A che cosa corrisponde il numero atomico di un atomo?   Al numero dei protoni contenuto nel nucleo atomico
A che formula corrisponde il Butano?   C4H10
A che formula corrisponde l'eicosano?   C20H42
A che temperatura bolle l'acqua di mare alla pressione di un'atmosfera?   Oltre i 100°C
A chi si deve la prima versione della tavola periodica degli elementi?   D.I. Mendeleev
A quale classe di composti della chimica organica appartiene il composto che ha formula: C3H7OH?   Alcoli
A quale dei seguenti elementi corrisponde il simbolo K?   Potassio
A quale dei seguenti elementi corrisponde il simbolo N?   Azoto
A quale dei seguenti elementi corrisponde il simbolo Na?   Sodio
A quale elemento corrisponde il simbolo K?   potassio
A quale elemento neutro non eccitato appartiene la seguente struttura elettronica esterna: 2s2 2p2?   C
A quale gruppo appartiene l'elemento O?   VI A
A quale pH si ha la maggior concentrazione in idrogenioni?   3,2
A quale pH si ha una maggiore concentrazione di ioni H+?   4
A quale volume è necessario diluire un litro di soluzione acquosa a pH = 2 per ottenere una soluzione a pH = 5?   1000 litri
A quale volume bisogna diluire 10 ml di HCl 8 M per ottenere HCl 0,4 M?   200 ml
A temperatura costante, in un gas ideale:   raddoppia il volume, dimezza la pressione
A temperature elevate e pressioni molto basse, volumi uguali di due gas diversi hanno:   lo stesso numero di particelle
Affinché un atomo si ionizzi positivamente occorre che:   Ceda elettroni
Affinchè si realizzi un processo di combustione quali sono gli elementi che devono essere contemporaneamente presenti?   Combustibile, comburente e innesco.
Aggiungendo acido solforico ad una soluzione:   Il pH diminuisce
Aggiungendo idrossido di calcio ad una soluzione:   Il pH cresce
Aggiungendo un acido ad acqua pura:   La concentrazoine di H+ aumenta
Aggiungendo un acido ad acqua pura:   Il pH si abbassa
Al catodo di una pila avvengono semireazioni:   di riduzione
Alcuni metalli determinano lo sviluppo di idrogeno gassoso da soluzioni di specie acide. Questo fenomeno è dovuto:   all'ossidazione del metallo a spese dello ione H3O+
All'anodo di una pila avviene una reazione di:   Ossidazione
All'aumentare della concentrazione di un soluto praticamente non volatile, la temperatura di ebollizione di una soluzione:   Aumenta
All'interno del nucleo, all'atto di emissione di un elettrone negativo, un neutrone:   Si trasforma in un protone
Allo stato naturale gli elementi chimici sono:   Solidi, liquidi o gassosi
Andando dall'alto verso il basso nella tavola periodica, gli elementi di un gruppo presentano:   numero atomico crescente
Associa ciascuna sostanza con lo stato di aggregazione al quale si trovano a 20°C e alla pressione atmosferica   Il mercurio è liquido, il metano è aeriforme e la grafite è allo stato solido
Assumendo che i pesi atomici relativi all'idrogeno (H), del carbonio (C) e dell'ossigeno (O) valgono rispettivamente 1,12 e 16, il peso molecolare del composto H2CO3 è:   62
Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di ebollizione:   Si innalza