- A 20 °C e 1 atm, in una miscela di acqua e etanolo in rapporto di 1:1 è immerso un campione di 0,1 g di zinco allo stato elementare. Si può affermare che il sistema è eterogeneo in quanto:   è costituito da 2 fasi diverse

- A parità di temperatura, quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la maggiore pressione osmotica?   1,0 litri di soluzione 0,5 M di Na₂SO₄

- A quale dei seguenti elementi può appartenere un elettrone che ha i seguenti numeri quantici: n = 3, l = 1, m = 1, m_s = +1/2?   Fosforo

- A quale dei seguenti gruppi appartiene il fenolo?   Composti aromatici

- A quale delle seguenti temperature l'azoto N₂ presenta solubilità in acqua maggiore?   0 °C

- A quale elemento corrisponde il simbolo Cu?   Rame

- A quale elemento corrisponde il simbolo F?   Fluoro

- A quale elemento corrisponde il simbolo N?   Azoto

- A quale ibridazione corrispondono 4 orbitali orientati secondo i vertici di un tetraedro?   sp³

- A quante moli corrispondono 252 g di HNO₃?   4

- A quante moli corrispondono 9,0 ml di un composto avente P.M. 153, e densità 1,7 g/ml?   0,1

- A quante moli di ammoniaca corrispondono 42,5 g di ammoniaca?   2,5

- A temperatura ambiente (20°C) i non metalli:   sono in genere cattivi conduttori di elettricità

- A temperatura ambiente (20°C), quale delle seguenti molecole diatomiche si trova allo stato liquido?   Br₂

- A temperatura ambiente le sostanze sottostanti sono tutte dei gas. Quale di queste sostanze avrà il più alto punto di ebollizione?   NH₃

- A temperatura costante:   pressione e volume di un gas sono tra loro inversamente proporzionali

- A un litro di soluzione acquosa di NaOH 0,1M viene aggiunto un litro di soluzione acquosa di NaOH 0,01M. Qual è il pOH della soluzione ottenuta?   1,3

- Ad un palloncino contenente 1,0 moli di elio gas a 25 °C vengono aggiunte altre 3,0 moli di elio. Se la temperatura resta costante e il volume del palloncino raddoppia, come sarà modificata la pressione rispetto a quella originale all'interno dello stesso palloncino?   La pressione sarà doppia

- Ad un recipiente indeformabile contenente 1 mol di monossido di carbonio (CO) a 25 °C e 1 bar viene aggiunta 1 mol di idrogeno (H₂). Come cambia la temperatura nel recipiente, se la pressione rimane costante?   La temperatura assoluta dimezza

- Affinché un composto sia aromatico è necessario che:   contenga elettroni π delocalizzati

- Aggiungendo NaCl ad una soluzione acquosa satura di PbCl₂:   PbCl₂ precipita

- Aggiungendo una piccola quantità di base forte o acido forte a una soluzione il pH NON cambia. Ci troviamo di fronte a:   una soluzione tampone

- AlCl₃ è:   un acido di Lewis ma non un acido di Brønsted

- Alcuni elementi della tavola periodica presentano più isotopi, che differiscono tra loro per numero di:   neutroni

- Alla fine di una reazione equimolare completa di neutralizzazione tra un acido forte monoprotico e una base forte monoprotica in soluzione avremo:   sale che da idrolisi neutra

- Alla formula bruta C₅H₁₂ corrispondono:   3 isomeri di struttura

- Alla stessa temperatura, quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la maggiore pressione osmotica?   Bromuro di magnesio 0,6 M

- Alla temperatura di 25°C e alla pressione di 1,0 atm, l'acqua è allo stato liquido mentre il metano è allo stato gassoso perché:   tra le molecole d'acqua vi sono legami a idrogeno, non presenti tra le molecole di metano

- Alla temperatura di 27 °C il volume di un palloncino è 2,40 L. Assumendo che la pressione resti costante, quale sarà il volume dello stesso palloncino alla temperatura di -23 °C?   2,00 L

- Attraverso una membrana semipermeabile vengono messe a contatto due soluzioni acquose di glucosio, C₆H₁₂O₆. La soluzione (a) è 0,325 M, la soluzione (b) è 0,0325 M. Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?   Il glucosio passa dalla soluzione (a) alla soluzione (b)

- Attribuire il nome al seguente composto: Pb(HSO₄)₂.   Solfato acido di piombo (II)

- Aumentando di 100 volte la concentrazione degli ioni idrossido in una soluzione, come varierà il suo valore di pH?   Aumenterà di 2 unità

- Aumentando la pressione di una reazione chimica completamente in fase gassosa e all'equilibrio, l'equilibrio:   si sposta nella direzione in cui è presente il minor numero di molecole

- Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di ebollizione di quest'ultimo:   si innalza

- Aumentando la temperatura di una reazione chimica all'equilibrio:   l'equilibrio si sposta verso la formazione di prodotti se la reazione è endotermica