- Un acido di Brønsted-Lowry è una specie chimica:   in grado di donare ioni H⁺

- Un acido reagisce con una base per formare acqua e un sale. Questo processo è chiamato:   neutralizzazione

- Un acido si definisce forte se:   in acqua è completamente ionizzato

- Un alcol secondario per ossidazione fornisce:   un chetone

- Un atomo che ha perso un elettrone è definito:   catione

- Un atomo in forma anionica presenta necessariamente:   un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di protoni

- Un atomo neutro con Z = 19 e A = 39 possiede:   19 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni

- Un catalizzatore è una sostanza che influenza la:   velocità di reazione

- Un catione bivalente di rame ha Z = 29 e A = 63, quindi ha:   27 elettroni

- Un composto binario è costituito da ferro (massa atomica = 56 u) e ossigeno (massa atomica = 16 u). Qual è la formula della sostanza, considerato che 1 mole di tale composto ha una massa pari a 232 g?   Fe₃O₄

- Un elemento la cui configurazione elettronica esterna è ns² è:   un metallo alcalino-terroso

- Un gas ha:   forma e volume del recipiente

- Un grammo di sodio reagisce con 1.000 g di acqua dando luogo alla formazione di:   una soluzione acquosa basica

- Un gruppo COOH è caratteristico:   degli acidi carbossilici

- Un idrocarburo è un composto costituito prevalentemente da:   carbonio e idrogeno

- Un idrossido:   si forma dalla reazione tra un ossido basico e l'acqua

- Un legame covalente apolare si instaura tra:   due atomi dello stesso elemento

- Un legame covalente singolo è caratterizzato dalla:   compartecipazione di due elettroni fra due atomi

- Un litro di CO e un litro di CO₂, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione:   contengono lo stesso numero di molecole

- Un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e 360 g di NaOH (MM= 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la soluzione?   pH inferiore a 7.0

- Un non metallo, reagendo con l'ossigeno, dà:   un'anidride

- Un numero di ossidazione positivo indica il numero di:   elettroni ceduti

- Un orbitale atomico è:   lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l'elettrone

- Un orbitale contiene un numero di elettroni:   non superiore a 2 e con spin opposti

- Un ossido acido è un composto:   binario, formato dalla reazione tra ossigeno e un non metallo

- Un polimero è un composto organico costituito da una sequenza ordinata di:   monomeri

- Un processo che avviene senza che vi sia ingresso di materia o energia nel sistema termodinamico considerato, come viene definito?   Spontaneo

- Un sistema è inizialmente costituito da una soluzione al 7,5% m/m di MgCl₂ e una una soluzione al 9,5% m/m di MgCl₂ separate da una membrana semipermeabile. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?   Il flusso d'acqua si sposta dalla soluzione al 7,5% verso la soluzione al 9,5%

- Un tipo di orbitali sono gli orbitali p. Una loro caratteristica è che:   sono orientati lungo 3 direzioni ortogonali tra loro dello spazio

- Una base si definisce debole se:   in acqua non è completamente ionizzata

- Una bombola dal volume di 15 litri contiene gas metano. Se ne prelevano 3 litri, qual è il volume di metano rimanente nella bombola?   15 L

- Una delle caratteristiche degli elettroliti è che sono:   capaci di condurre la corrente elettrica

- Una delle seguenti formule chimiche NON è possibile. Quale?   Pb₃Cr₂O₇

- Una delle seguenti reazioni chimiche è una reazione di doppio scambio. Quale?   NiO + 2HNO₃ -> Ni(NO₃)₂ + H₂O

- Una delle seguenti specie chimiche NON è una base secondo la definizione di Lewis. Quale?   AlCl₃

- Una delle seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le sostanze pure che costituiscono le miscele sfrutta la differente velocità con cui le sostanze pure delle miscele migrano attraverso un materiale di supporto. Quale?   Cromatografia

- Una massa di molecole di bromuro di idrogeno, espressa in grammi, è pari al triplo della somma tra la massa atomica relativa del bromo e la massa atomica relativa dell'idrogeno. Qual è il numero di molecole che costituiscono tale massa? (PA del bromo = 80 u)   1,806 x 10²⁴

- Una miscela omogenea è composta da:   diverse sostanze pure in una singola fase

- Una mole di atomi di sodio (Z = 11) e una mole di atomi di potassio (Z = 19):   sono costituite dallo stesso numero di atomi

- Una mole di un composto chimico ha una massa pari:   alla corrispondente massa molecolare, espressa in grammi

- Una pila è:   un sistema in cui avviene una reazione di ossidoriduzione spontanea

- Una quantità pari a 60,8 g di Sr(OH)₂ (MA di Sr = 87,6 u):   corrisponde a 0,5 moli

- Una reazione avviene spontaneamente quando:   la somma della variazione di entropia dell'ambiente e del sistema è positiva

- Una reazione che avviene tra una soluzione acida e una soluzione basica in quantità stechiometricamente equivalenti si chiama:   neutralizzazione

- Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione:   di una o più specie chimiche in altre

- Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando:   la sua energia libera è minore di zero

- Una soluzione è saturata contemporaneamente con CaSO₄ (pK_ps = 4,7) e con BaSO₄ (pK_ps = 9,9). Indicare quale delle seguenti relazioni tra le concentrazioni è corretta.   [Ba²⁺] < [Ca²⁺]

- Una soluzione 0,1 molare si prepara sciogliendo 0,1 moli di soluto in:   un litro di soluzione

- Una soluzione 1 M contiene:   Una mole di soluto per ogni litro di soluzione

- Una soluzione 1 M di glucosio in acqua si trova a 20 °C e 1 atm. In queste condizioni l'acqua è:   il solvente

- Una soluzione 1 N (normale) contiene:   1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione

- Una soluzione acida:   ha un pH inferiore a 7

- Una soluzione acquosa di acido cloridrico è:
 
(MA del cloro 35,5 u)   0,01 m se contiene 0,01 mol di acido cloridrico in 1000 g di acqua

- Una soluzione acquosa di alcol etilico (C₂H₅OH) è 0,005 molale. Dopo aver considerato in tale soluzione quanto alcol etilico è sciolto in 3.000 g di acqua, si immagini di mescolare la quantità di soluzione di alcol etilico appena menzionata con due litri di soluzione acquosa 0,005 M di alcol etilico. Qual è la concentrazione molare di alcol etilico della soluzione finale?   Circa 0,005 mol/L

- Una soluzione acquosa di cloruro di sodio può essere definita:   sistema omogeneo

- Una soluzione acquosa di cloruro di sodio si può definire come:   una miscela omogenea

- Una soluzione acquosa di KBr rispetto all'acqua pura ha:   punto di ebollizione più alto

- Una soluzione acquosa ha pH 12. È dunque:   basica

- Una soluzione che ha pH = 2 è:   acida

- Una soluzione con pH = 7 è da considerarsi:   neutra

- Una soluzione contiene 2 moli di soluto in 5 litri di soluzione. Qual è la sua molarità?   0,4 M

- Una soluzione contiene 3 moli di soluto in 12 kg di solvente. Qual è la sua molalità?   0,25 m

- Una soluzione contiene 4 moli di soluto in 36 moli di solvente. Qual è la frazione molare del soluto?   0,1

- Una soluzione ha pH = 2. La concentrazione molare di H⁺ è:   10^-2

- Una soluzione ha pH pari a 3, calcolare la concentrazione di ioni H⁺.   10^-3 mol/L

- Una soluzione neutra è caratterizzata:   da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile

- Una soluzione si dice satura quando:   a una data temperatura, la concentrazione di un determinato soluto ha raggiunto il massimo valore possibile, tale per cui non è più possibile sciogliere in essa ulteriori quantità di soluto

- Una soluzione tampone è caratterizzata:   dalla capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH

- Una sostanza che abbassa la barriera energetica di una reazione si chiama:   catalizzatore

- Una sostanza si dice idrofoba se essa:   è insolubile in acqua

- Una sostanza, in una reazione di ossidoriduzione, si ossida quando:   cede elettroni

- Una specie chimica si ossida quando:   cede elettroni a una specie chimica diversa, che si riduce

- Una tra le seguenti affermazioni relative alla tavola periodica degli elementi è ERRATA. Individuare quale.   Gli elementi sono ordinati in base al loro peso atomico

- Un'ammide si idrolizza in:   acido carbossilico e ammina

- Un'ammina si dice terziaria quando:   all'atomo di azoto sono legati tre atomi di carbonio

- Un'anidride si ottiene dalla reazione tra:   un non metallo e l'ossigeno