- Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero atomico è 7, ne segue che il numero di neutroni contenuti nel sopradescritto atomo è:   8

- Sapendo che il pH è il logaritmo del reciproco della concentrazione molare di ioni H+, qual è il pH di una soluzione 0,06 M (molare) di HCl (acido cloridrico)? Assumere che l'acido sia completamente dissociato.   1,22

- Sciogliendo 1 grammo di sale da cucina nelle seguenti quantità di acqua, quale soluzione sarà più concentrata?   10 cm³

- Sciogliendo in acqua NH₄ClO₄ si ottiene una soluzione:   acida

- Sciogliendo in acqua pura un sale si ottiene una soluzione:   acida, basica o neutra a seconda della natura del sale

- Scrivere la formula del seguente composto binario: Triioduro di fosforo.   PI₃

- Se 0,3 moli di CO₂ occupano un volume pari a 6,72 litri, che volume occupa lo stesso numero di moli di NO nelle stesse condizioni di temperatura e pressione?   6.720 mL

- Se a temperatura costante si separa per filtrazione una soluzione satura dal soluto presente come corpo di fondo, la soluzione ottenuta:   è comunque satura

- Se a una soluzione acida viene aggiunta una base:   il pH aumenta

- Se due soluzioni acquose hanno la stessa pressione osmotica:   hanno sicuramente la stessa temperatura di ebollizione

- Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è:   4

- Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa che il suo numero di ossidazione è diventato:   più negativo o meno positivo

- Se la massa di una mole di H₂MoO₄ è pari a 162 g, qual è la massa del molibdeno presente in 12,04 x 10²³ molecole di tale composto?   192 g

- Se si aumenta di 100 volte la concentrazione degli ioni (OH^-) in una soluzione con un pH iniziale di 8, quale valore di pH finale si ottiene?   pH 10

- Se si effettua l'alogenazione del propilene in ambiente acquoso si ottiene:   un'aloidrina

- Se si idrolizza un trigliceride con quantità opportune di NaOH si ottengono:   saponi e un alcol trivalente

- Se un elemento ha numero di massa 32 e numero atomico 15 possiamo dire che ha:   15 protoni e 17 neutroni

- Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della soluzione ottenuta:   resta invariato

- Se un soluto ha solubilità pari a 37,5 g in 100 grammi di H₂O, una soluzione che contiene:   225 g di tale soluto in 500 g di H₂O è satura e presenta corpo di fondo

- Se una soluzione è stata ottenuta sciogliendo in acqua un sale formato da una base forte e da un acido debole, si può presumere che:   la soluzione acquosa abbia un pH > 7

- Se una soluzione acquosa a temperatura ambiente ha pH = 12, essa è:   basica

- Se una soluzione acquosa ha pH = 2, la concentrazione molare degli ioni H⁺ è:   10^-2

- Secondo il principio di indeterminazione di Heisenberg applicato agli elettroni:   è impossibile determinare con precisione arbitraria contemporaneamente la posizione e l'energia di un elettrone

- Secondo la definizione, sono isomeri due o più composti che hanno:   la stessa formula molecolare ma differente struttura o disposizione spaziale degli atomi

- Secondo la nomenclatura tradizionale qual è il nome corretto da attribuire a Fe(ClO₃)₃?   Clorato ferrico

- Secondo la nomenclatura tradizionale, il composto binario Na₂O prende il nome di:   ossido di sodio

- Secondo la teoria acido-base (Brønsted-Lowry), acido è una sostanza che in una reazione:   nessuna delle altre risposte è corretta

- Secondo la teoria acido-base di Brønsted e Lowry, la base coniugata dell'acido nitrico è:   NO₃^-

- Secondo la teoria acido-base di Brønsted, gli acidi coniugati delle basi CO₃^2- e H^- sono:   HCO₃^- e H₂

- Secondo la teoria di Brønsted e Lowry:   un acido dona protoni a una base che li acquista

- Secondo la teoria di Brønsted-Lowry l'acido coniugato di CO₃^2-:   HCO3^-

- Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, la base coniugata di H₂PO₄^- è:   HPO₄^2-

- Secondo le regole della nomenclatura tradizionale, il composto Na₂O₂ prende il nome di:   perossido di sodio

- Seguendo la teoria di Brønsted possiamo considerare CO ^2- e H^- due ₃ basi, i loro acidi coniugati sono:   HCO₃^- e H₂

- Separare gli ossidi acidi dagli ossidi basici tra i seguenti composti: a) BaO, b) BeO, c) CsO, d) As₂O₅, e) SeO₂.   Ossidi acidi: d, e; ossidi basici: a, b, c

- Si aggiungono 250 mL di soluzione acquosa di acido cloridrico 0,3 M a 500 mL di una soluzione acquosa 0,3 M di HCl. La concentrazione della soluzione ottenuta è:   0,3 M

- Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg₃(PO₄)₂ 0,8 M. Quante moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a causa della presenza di Mg₃(PO₄)₂?   0,96

- Si consideri il seguente composto organico: CH₃CH₂COOH. A quale classe di composti appartiene?   Acidi carbossilici

- Si consideri la reazione FeO + Mn -> MnO + Fe. Si tratta di una reazione di:   ossidoriduzione

- Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:
 
2NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2H₂O.
 
Quanti grammi di NaOH sono necessari per consumare integralmente 24,5 g di H₂SO₄?
 
(MA di Na = 23,0 u; MA di S = 32,0 u)   20,0

- Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:
 
Na₂SO₃ + 2HCl -> 2NaCl + SO₂ + H₂O.
 
Facendo reagire 31,5 g di Na₂SO₃ con HCl in eccesso, quanti grammi di NaCl si formano?
 
(MA di Na = 23 u; MA di S = 32 u, MA di Cl = 35,5 u)   29,25

- Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata: Cr(OH)₃ + PbO₂ + NaOH -> Na₂CrO₄ + Pb(OH)₂ + H₂O. In questa reazione chimica:   il piombo è l'ossidante e acquista elettroni mentre il cromo è il riducente e perde elettroni

- Si consideri un atomo con numero atomico 7 e numero di massa 15. possiamo affermare quindi che il numero di neutroni presenti nel nucleo di questo atomo è:   8

- Si consideri un atomo preso nel suo stato fondamentale, la carica complessiva è:   nulla

- Si consideri un litro di soluzione contenente 75 mg di NaCl in ciascun millilitro. A questa soluzione quanti litri di acqua devono essere aggiunti o tolti per ottenere una soluzione che contiene 15 mg di NaCl per millilitro?   Devono essere aggiunti 4 litri d'acqua

- Si consideri una mole di azoto che ha formula molecolare N₂. Se il suo peso è 28 g allora possiamo dire che:   il peso atomico dell'azoto è 14 u.m.a.

- Si consideri una soluzione acquosa di Al(HCO₃)3 0,4 M. Quante moli di atomi di carbonio sono contenute in 700 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al(HCO₃)3?   0,84

- Si consideri una soluzione acquosa di Al₂(HPO₄)₃ 0,3 M. Quante moli di atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al₂(HPO₄)₃?   0,54

- Si consideri una soluzione acquosa di Ca(NO₃)₂ 0,4 M. Quante moli di atomi di azoto sono contenute in 800 ml di tale soluzione a causa della presenza di Ca(NO₃)₂?   0,64

- Si considerino due enantiomeri. Uno rispetto all'altro sono:   immagini speculari

- Si considerino due volumi uguali di gas differenti:   se hanno stessa temperatura e pressione hanno lo stesso numero di molecole

- Si considerino il carbonio e il silicio. Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?   Un atomo di silicio ha il doppio dei protoni posseduti da un atomo di carbonio

- Si considerino un litro di CO e di CO₂ gassosi. Se siamo nelle stesse condizioni di temperatura e pressione possiamo dire che:   contengono lo stesso numero di molecole

- Si definisce "racemo":   una miscela in parti uguali di due enantiomeri

- Si definisce pH di una soluzione:   il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione degli ioni H₃O⁺

- Si definiscono isomeri i composti diversi che:   presentano la stessa formula molecolare

- Si mescolano volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di acido perclorico e idrossido di bario. La soluzione che risulta è:   basica, a causa dell'eccesso di ioni OH^-

- Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?   No, mai

- Si prenda in considerazione l'elemento che si trova nel gruppo 2 (secondo la nomenclatura tradizionale II A) e nel periodo 6. Si tratta di:   un metallo alcalino terroso

- Si prenda in considerazione un litro di soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale ottenuto formalmente per reazione con una base forte. La soluzione viene diluita con acqua distillata a un nuovo volume di 3 litri. il pH della nuova soluzione ottenuta:   resta invariato

- Si può ipotizzare che una soluzione concentrata di una base forte, come ad esempio NaOH, abbia un valore del pH:   molto alto

- Si ritiene che un legame chimico possa essere definito ionico quando la differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti è:   maggiore di 1.9

- Si vuole preparare una soluzione 0,1 molare partendo da 0,1 moli di soluto. Il volume finale della soluzione sarà pari a:   1 l

- Sia data la configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁵. Si può affermare che questa configurazione è propria di un:   alogeno

- Solo una delle seguenti formule chimiche rappresenta un composto in cui il manganese ha N.O. = +7 e il piombo ha N.O. = +4. Quale?   Pb(MnO₄)₄

- Sostituire le parole corrette alla frase: "Gli alcheni sono ... che hanno almeno 2 carboni vicinali ibridizzati ...".   idrocarburi; sp₂

- Stronzio (Sr) e bario (Ba):   appartengono ai metalli alcalino-terrosi

- Sulla base della "regola dell'incrocio", nello scrivere la formula minima di un composto binario:   la carica del primo atomo diventa l'indice del secondo, mentre l'indice del primo la carica del secondo